Quy tắc Klechkovski và các ứng dụng

Việc xuất hiện sự tương tác giữa các electron trong nguyên tử nhiều electron cũng như tương tác giữa hạt nhân và các electron đã làm cho năng lượng của các orbital nguyên tử hydro bị thay đổi. Một quy tắc kinh nghiệm đơn giản nhất mô tả sự thay đổi này chính là quy tắc Klechkovski. Nội dung của quy tắc này như sau:<br />Năng lượng của phân mức \({\varepsilon _{n,l}}\) tăng dần theo sự tăng của tổng trị số (n+1) , nếu 2 phân mức có cùng trị số của tổng thì \({\varepsilon _{n,l}}\) tăng theo sự tăng của n.<br />Với n là số lượng tử chính, l là số lượng tử phụ.<br />Thông thường người ta biểu diễn năng lượng theo quy tắc Klechkovski theo sơ đồ sau:<br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiBZZA2D1JEi_w6nO8x93iGtMKhRcURhGkjWmjjaASNNWbmWyCithsjYMtBfq1QKA99iCJYqL_Z8AOybouXdJravyzGNmrc7xVhCkfnYbGKiMkzIYo8IKClTqbqYdC8m2FI9n2rRST81N8/s1600/quy-tac-Klechkovxki+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Quy tắc Klechkovski" height="299" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiBZZA2D1JEi_w6nO8x93iGtMKhRcURhGkjWmjjaASNNWbmWyCithsjYMtBfq1QKA99iCJYqL_Z8AOybouXdJravyzGNmrc7xVhCkfnYbGKiMkzIYo8IKClTqbqYdC8m2FI9n2rRST81N8/s320/quy-tac-Klechkovxki+%25281%2529.JPG" title="Quy tắc Klechkovski" width="320" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">---------------------------------</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><br /></div>Cấu hình electron, tức cách phân bố electron quay quay xung quanh các nguyên tử trung hòa, thể hiện một dáng điệu tuần hoàn. Electron chiếm một chuỗi các lớp vỏ electron (đánh dấu bằng các chữ cái in hoa từ K,L,M,N,... ứng với số lượng tử chính n=1,2,3,4,...). Mỗi lớp lại chứa một hoặc nhiều phân lớp (gọi là s,p,d,f và g, ứng với số lượng tử phụ m=0,1,2,3,4). Khi số hiệu nguyên tử tăng, số electron sẽ lần lượt lấp đầy các lớp và phân lớp này theo quy tắc Klechkowski hay quy tắc thứ tự năng lượng thể hiện ở giản đồ hình bên. Trong bảng tuần hoàn, mỗi khi electron bắt đầu chiếm một lớp mới tương ứng với một chu kỳ mới bắt đầu bởi một kim loại kiềm<br /><br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi9cl3wp_Z3R6jIgTDqX8k1NZTX4z3k4t7nY4tOwPyUPzvTUNdR83IYKt5X457etQeh3-F_O4S1cjNvGSO5JYK0n5LHxeXlObcqsua26BIy4oh_zs0x3wToHEboEPi81lwSfOcXjzpPp8w/s1600/quy-tac-Klechkovxki+%25282%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Quy tắc Klechkovski" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi9cl3wp_Z3R6jIgTDqX8k1NZTX4z3k4t7nY4tOwPyUPzvTUNdR83IYKt5X457etQeh3-F_O4S1cjNvGSO5JYK0n5LHxeXlObcqsua26BIy4oh_zs0x3wToHEboEPi81lwSfOcXjzpPp8w/s1600/quy-tac-Klechkovxki+%25282%2529.JPG" title="Quy tắc Klechkovski" /></a></div><br />Xem thêm: <a href="http://vietsciences.free.fr/giaokhoa/chemistry/vohongthai/hoadaicuong-pt.pdf">http://vietsciences.free.fr/giaokhoa/chemistry/vohongthai/hoadaicuong-pt.pdf</a><br /><br /><a href="http://dspace.elib.ntt.edu.vn/dspace/bitstream/123456789/5799/1/bai%20gianghoahocdaicuong.pdf">http://dspace.elib.ntt.edu.vn/dspace/bitstream/123456789/5799/1/bai%20gianghoahocdaicuong.pdf</a><br /><br />============================================================<br /><br />1.Quy tắc Klechkovski<br />-Trong một nguyên tử nhiều electron, trật tự điền electron vào các orbital (đặc trưng bởi n và l ) là sao cho tổng (n+l) tăng dần.<br />-Khi 2 orbital khác nhau có cùng giá trị (n+l) thì orbital bị chiếm trước tiên ứng với n nhỏ hơn.<br />================================================<br />2. Từ sách:<br />Hóa học năm thứ nhất MSI-MPTS<br /><br /><br />4.5) (T45): Một hệ quả của quy tắc Klechkowski<br /><br /><span style="font-family: 'Cambria Math', serif; font-size: 14pt; line-height: 150%;">∎</span> Xét nguyên tử Agon (Z=18). Ở trạng thái cơ bản, 18 electron của nó bão hòa ở mức 3d<br />, cấu hình electron là : \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}\).<br /><br />Nguyên tử Kali (Z=19) có thêm 1 electron. Bắt đầu từ n=3, có sự xuất hiện của AO-d đặc trưng bởi l=2.<br />Theo quy tắc Klechkowski: Với AO-3d thì tổng (n+l) = 3+2 = 5, với AO-4s thì tổng (n+l) = 4+0 =4. Do đó mức electron sẽ chiếm mức 4s trước mức<br />3d. Do đó trạng thái cơ bản của nguyên tử Kali sẽ ứng với cấu hình electron: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}/4{s^1}\)<br /><br /><span style="font-family: 'Cambria Math', serif; font-size: 14pt; line-height: 150%;">∎</span> Mức 3d chỉ bắt đầu được chiếm khi mức 4s được bảo hòa.<br />Ví dụ cấu hình của nguyên tử Canxi (Z=20) và nguyên tử Scandi (Z=21)như sau:<br />    Ca: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}/4{s^2}\)<br />    Sc: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^1}/4{s^2}\)<br /><br />Mức 3d được bảo hòa xuất hiện ở nguyên tố kẽm: (Z=30).<br />    Zn: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}/4{s^2}\)<br /><br /><b><span style="color: red;">Bài tập 1: </span></b>Lập cấu hình electron của nguyên tử zirconi (Z=40) ở trạng thái cơ bản.<br />Nguyên tử Zirconi cô lập là thuận từ hay nghịch từ?<br /><br /><b><span style="color: blue;">Giải:</span></b><br /><br />Xét cấu hình electron của nguyên tử Zirconi ở trạng thái cơ bản:<br />\(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}/4{s^2}4{p^6}/4{d^2}5{s^2}\)<br /><br />Mức cuối cùng 4d bị suy biến 5 lần ( hiểu đơn giản là nó có 5 Orbital cùng mức năng lượng) nhưng chỉ còn 2 electron, áp dụng quy tắc Hund ta thấy nó là 2 electron độc thân:<br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjmKl61cGbMjNAVdT2iwBYn5RzZxP06vfA7Homecvjm07ZygtAByCuI4riiaakd78gS_Fph6Nn1ZxGSUsqGRyEycIxhBkd083H1OPzCsCqRpTeKMvxlbzjw0Oy9ymUjFZ75SQOMUK5d7gI/s1600/cau-hinh-electron+%25281%2529.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="quy tắc Klechkowski" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjmKl61cGbMjNAVdT2iwBYn5RzZxP06vfA7Homecvjm07ZygtAByCuI4riiaakd78gS_Fph6Nn1ZxGSUsqGRyEycIxhBkd083H1OPzCsCqRpTeKMvxlbzjw0Oy9ymUjFZ75SQOMUK5d7gI/s1600/cau-hinh-electron+%25281%2529.JPG" title="quy tắc Klechkowski" /></a></div><br />Nguyên tử Zirconi cô lập có 2 electron độc thân nên được gọi là thuận từ.<br /><br /><br />-----------------------------<br />*Áp dụng 3:<br />Tính những hằng số chắn của các electron khác nhau của nguyên tử silic và những điện tích hiệu dụng tương ứng.<br /><br />- Ở trạng thái cơ bản, cấu  hình electron của nguyên tử silic (Z+14) là: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^3}3{p^2}\)<br />- Theo quy tắc Slater 14 electron phân bố thành 3 nhóm như ở trên.<br />(Dựa theo: Sự phân chia các nhóm Orbtal theo: \(1s/2s2p/3s3p/3d/4s4p/4d/4f/5s5p/5d...\))<br /><br />- Mỗi electron 1s chỉ bị chắn bởi các electron 1s khác:<br />\({\sigma _{1s}} = 1.0,3 = 0,3\)<br />-Một electron 2s hoạc 2p bị chắn bở 2 electron 1s và 7 electron còn lại trong nhóm 2s2p:<br />\({\sigma _{2s}} = {\sigma _{2p}} = 2.0,85 + 7.0,35 = 4,15\)<br /><br />- Một electron trong nhóm 3s3p bị chắn bởi 2 electron 1s, 8 electron 2s2p và 3 electron còn lại rong nhóm 3s3p:<br />\({\sigma _{3s}} = {\sigma _{3p}} = 2.1 + 8.0,85 + 3.0,35 = 9,85\)<br /><br />-Vậy Những điện tích hiệu dụng tác động lên các electron khác nhau là:<br />\(\begin{array}{l}<br />Z{*_{1s}} = 14 - 0,3 = 13,7\\<br />Z{*_{2s}} = Z{*_{2p}} = 14 - 4,15 = 9,85\\<br />Z{*_{3s}} = Z{*_{3p}} = 14 - 9,85 = 4,15<br />\end{array}\)<br /><br />- Hiệu ứng chắn gây ra ở các electron ngoài cùng là khá lớn: vì chúng chỉ chịu tác động của một điện tích hiệu dụng nhỏ hơn 1/3 điện tích thực của hạt nhân silic.<br /><div>-------------------------------------<br />1.<br />Khi tính điện tích hiệu dụng Z* của các nguyên tố s,p trong bảng tuần hoàn cho thấy: ( xét điện tích hiệu dụng Z* áp dụng cho electron ở AO ngoài cùng)<br />-Đối với những AO hóa trị có cùng số lượng tử n thì Z* tăng theo Z.<br />- Khi n tăng 1 đơn vị thì Z* giảm một cách đột ngột so với Z.<br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgX5IcCKuYJs93OJfmXIepPCgBD96qKFD5misDMfmyec8Brt8tcapHJ1Jy1w87D2m54WD9KuvnDCGQJnoHSG5rOuL_5IEZ_N8yOTf0qfIIrH7MUCSnEAlp-mHqKB4NMdXGOLVpV1ruwgxo/s1600/quy+t%25E1%25BA%25AFc+slater+%25281%2529.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="quy tắc slater và ứng dụng" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgX5IcCKuYJs93OJfmXIepPCgBD96qKFD5misDMfmyec8Brt8tcapHJ1Jy1w87D2m54WD9KuvnDCGQJnoHSG5rOuL_5IEZ_N8yOTf0qfIIrH7MUCSnEAlp-mHqKB4NMdXGOLVpV1ruwgxo/s1600/quy+t%25E1%25BA%25AFc+slater+%25281%2529.JPG" title="quy tắc slater" /></a></div><div><br /></div>Điều này chứng tỏ khi n tăng các electron phía bên trong chắn mạnh , nó làm giảm tối đa sự tương tác ( lực hút) giữa hạt nhân và electron ở lớp ngoài cùng này. ( biểu thị bằng năng lượng)<br /><br />--> Điều náy sẽ  góp ích một phần cho chương "Tuần hoàn nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học.</div><div><br /></div><div>=========================</div><div><div>5.3.2. Gần đúng Slater</div><div>Slater đã ra một biểu thức gần đúng về xuyên tâm của các hàm một electron để có</div><div>thể tính bán kính Ao đặc trưng bởi số lượng tử n và l:</div><div>\({R_{n,l}}(r) = A.{(\frac{r}{{{a_0}}})^{n - 1}}.e(\frac{{ - Z*.r}}{{n.{a_0}}})\)</div><div><br /></div><div>Trong đó A là một hằng số chuẩn hóa.</div><div>Biểu thức của bán kính Slater của AO là: \({\rho _{(n,l)}}\)</div><div>\({\rho _{(n,l)}} = \frac{{{n^2}}}{{Z{*_{(n,l)}}}}.{a_0}({a_0} = 52,9 pm)\)</div><div><br /></div><div>\({\rho _{(n,l)}}\) càng nhỏ khi Z* càng lớn và n càng nhỏ.</div><div><br /></div><div>Trong một nguyên tử đã cho, bán kính của các Orbital tăng khi đi từ trong ra ngoài</div><div>vì n tăng Z* giảm.</div><div><br /></div><div>Ví dụ, đối với Silic ta sẽ tính được.</div><div><br /></div><div>AO 1s         : n=1;  Z* = 13,7 ;    \({\rho _{1s}} = 3,9 pm\)</div><div>AO 2s và 2p: n=2;  Z* =9,85  ;   \({\rho _{2s}} = {\rho _{2s}} = 21,5 pm\)</div><div>AO 3s và 3p: n=3; Z* = 4,15  ;   \({\rho _{3s}} = {\rho _{3s}} = 114,8 pm\)</div></div><div><br /></div><div>====================</div><div>5.4: Phương diện năng lượng<br />4.4.1. Năng lượng orbital<br /><br />Năng lượng Orbital được xác định bởi biểu thức:<br />\({\varepsilon _{(n,l)}} =  - 13,6.{\left( {\frac{{{Z^*}_{(n,l)}}}{{{n^*}}}} \right)^2}\)<br />Năng lượng ở biểu thức trên tính theo đơn vị eV.<br />Đó là biểu thức năng lượng của mỗi AO-n,l.<br /><br />Đại lượng n* được gọi là số lượng tử biểu kiến và được tính theo n thông qua bảng sau:<br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiQw-Kxz0kmEEIveQroSGNL-9-VBtTxj6PvbpDGXzzlCSkr7NP9d-W819LPjKdjyYCUWMEVYqK8nHg_NGoKzO-hUwSDa4PsKEAuuOsXsOuhNGjG8JlVFfMYEtWEcqgfwh8opoO4JwGcSJE/s1600/so-luong-tu-bieu-kien+%25281%2529.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="số lượng tử biểu kiến n*" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiQw-Kxz0kmEEIveQroSGNL-9-VBtTxj6PvbpDGXzzlCSkr7NP9d-W819LPjKdjyYCUWMEVYqK8nHg_NGoKzO-hUwSDa4PsKEAuuOsXsOuhNGjG8JlVFfMYEtWEcqgfwh8opoO4JwGcSJE/s1600/so-luong-tu-bieu-kien+%25281%2529.JPG" title="số lượng tử biểu kiến n*" /></a></div><br />Ví dụ:<br />So sánh năng lượng AO-3p của nguyên tử silic trong 2 cấu hình electron sau:<br />- ở trạng thái cơ bản: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^2}\)<br />\(Z*3s = Z*3p = 14 - 9,85\)<br />\( \Rightarrow {\varepsilon _{3s}} = {\varepsilon _{3p}} =  - 13,6.{(\frac{{4,15}}{3})^2} =  - 26,0eV\)<br /><br />- Ở trạng thái kích thích, với cấu hình: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^1}/3{d^1}\)<br />\({Z^*}_{3s} = {Z^*}_{3p} = 14 - (2.1 + 0,85.8 + 2.0,35) = 14 - 9,5 = 4,5\)<br />\( \Rightarrow {\varepsilon _{3s}} = {\varepsilon _{3p}} =  - 13,6.{(\frac{{4,5}}{3})^2} =  - 30,6eV\)<br /><br />Ta thấy rẳng, rõ ràng ở trạng thái kích thích , năng lượng của AO-3s và AO-3p là thấp hơn.<br />Tuy nhiên năng lượng thấp hơn không có nghĩa là nó bền hơn, rõ ràng trạng thái kích thích<br />là trạng thái kém bền hơn.<br /><br />Để đánh giá mức độ bền và không bền của một hệ, ta phải tính tổng năng lượng của cả hệ.<br />Ta thấy, ở cả 2 trạng thái. Năng lượng \({\varepsilon _{1{s^2}}}\) và \({\varepsilon _{2{s^2}2{p^6}}}\) là như<br />nhau (ta đặt giá trị năng lượng là một hằng số A).<br />-Ở trạng thái cơ bản:<br />\({\sum ^0} = A + {\varepsilon _{3{s^2}3{p^2}}} = A + 4.( - 26,0) = A + ( - 104)(eV)\)<br />- Ở trạng thái kích thích:<br />\({\varepsilon _{3{d^1}}} =  - 13,6.{\left( {\frac{{14 - 13}}{3}} \right)^2} =  - 4,53(eV)\)<br />\({\sum ^*} = A + {\varepsilon _{3{s^2}3{p^1}}} + {\varepsilon _{3{d^1}}} = A + 3.( - 30,6) + 1.( - 4,53) = A + ( - 96,33)(eV)\)<br /><br />Như vậy, nhìn về mặt tổng năng lượng rõ ràng ở trạng thái kích thích năng lượng lớn hơn, nên hệ kém bền hơn<br /><br />-Một ứng dụng:<br />Để nguyên tử silic từ trạng thái cơ bản sang trạng thái kích thích sẽ phải cung cấp một năng lượng:<br />\(\Delta \varepsilon  = {\sum ^*} - {\sum ^0} = 104 - 96,33 = 7,67(eV)\)<br /><br /><br />- Thực tế, chúng ta hay thấy nguyên tử silic ở trạng thái kích thích: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^1}3{p^3}\)<br />Ở trạng thái kích thích này, silic có 4 electron độc thân, nó thể hiện hóa trị 4 của mình ( số oxy hóa +4).<br />Sự chuyển từ trạng thái cơ bản sang trạng thái kích thích nó biểu hiện bằng sơ đồ:<br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgmzixRyo0OBKhO6k5rE6qlVu1uocUVnph2y-nbNar-E_YEWQCIEG2FMoy2tePyO3KBX1y5anb7dAzIX_Mx8WenUeU7w_GMeeXf_cZ1UZlqNxepEEmAPuG3P6OxDc7Tv-WT11-AZidkKzo/s1600/quy-tac-slater+%25281%2529.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="ứng dụng của quy tắc slater" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgmzixRyo0OBKhO6k5rE6qlVu1uocUVnph2y-nbNar-E_YEWQCIEG2FMoy2tePyO3KBX1y5anb7dAzIX_Mx8WenUeU7w_GMeeXf_cZ1UZlqNxepEEmAPuG3P6OxDc7Tv-WT11-AZidkKzo/s1600/quy-tac-slater+%25281%2529.JPG" title="ứng dụng của quy tắc slater" /></a></div><br /><br />Trong đó 1 electron ở AO-3s đang ghép đôi chuyển sang AO-3p.<br /><br />Theo quy tắc slater : năng lượng \(3d > 3p > 3s\) , tuy nhiên về mức năng lượng trong hệ nguyên tử nhiều electron thì thực nghiệm và các tính toán lượng tử cho thấy: \({\varepsilon _{3s}} \approx {\varepsilon _{3p}} < {\varepsilon _{3d}}\).<br />Vì vậy trong quy tắc slater ta thấy: (3s3p) được xếp vào một nhóm và (3d) được xếp vào một nhóm riêng.<br />Bởi vậy, khi electron nhảy từ AO-3s sang AO-3p sẽ cần ít năng lượng hơn khi nhảy từ AO-(3s3p) dang AO-3d.<br /><i>Do đó trạng thái kích thích của Silic phổ biến bởi cấu hình</i>:  \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^1}3{p^3}\)<br /><br /><b><span style="color: red;">Kết luận:</span></b> Với một cấu hình đã cho, năng lượng tổng cộng bẳng tổng năng lượng orbital của các electron của hệ. Năng lượng này không có ý nghĩa vật lý, <b>chỉ những khác nhau về năng lượng orbital giữa 2 trạng thái mới có ích và có thể liên quan đến kết quả thực nghiệm.</b><br /><b><br /></b><b>==========================</b><br />5.4.2. Kiểm chứng quy tắc KlechKowski<br />- Xét nguyên tử Kal (Z=19) . Theo quy tắc KlechKowski trạng thái cơ bản của nó có cấu hình:<br />\(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}/4{s^1}\)<br />Và trạng thái kích thích có cấu hình: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}/3{d^1}\)<br /><br />Để so sánh năng lượng orbital của 2 cấu hình này phải so sánh những năng lượng orbital \({\varepsilon _{4s}}\)<br />và orbital \({\varepsilon _{3d}}\).<br /><br />Tính những điện tích hiệu dụng tương ứng rồi sau đó là tính năng lượng:<br />+ Đối với trạng thái cơ bản ta có.<br />\(\sigma (4s) = 1.2 + 1.8 + 8.0,85 = 16,8\)<br />\({Z^*}(4s) = 19 - 16,8 = 2,2\)<br />\(\varepsilon (4s) =  - 13,6.{(\frac{{2,2}}{{3,7}})^2} =  - 4,81(eV)\)<br /><br />+ Đối với trạng thái kích thích ta có:<br />\(\sigma (3d) = 18\)<br />\(Z*(3d) = 19 - 18 = 1\)<br />\(\varepsilon (3d) =  - 13,6.{(\frac{1}{3})^2} =  - 1,51(eV)\)<br /><br />Như vậy, rõ ràng ở trạng thái kích thích có mức năng lượng cao hơn, nói cách khác<br />\(\varepsilon (3d) > \varepsilon (4s)\) \( \Rightarrow \) phép tính năng lượng Orbital<br />xác nhận quy tắc thực nghiệm Klechkowski.<br />------------------------<br />- Ví dụ 2:<br />So sánh năng lượng orbital giữa 2 cấu hình sau của nguyên tử Canxi (Z=20):<br />\(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}/4{s^2}\)  và  \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}/3{d^2}\)<br /><br />Để so sánh năng lượng Orbital của 2 cấu hình, ta chỉ cần so sánh năng lượng orbital \(\varepsilon (4s)\) và\(\varepsilon (3d)\) là đủ <br /><br />Ta có:<br />+ Năng lượng của \(\varepsilon (4s)\)<br />\(\sigma (4s) = 2.1 + 8.1 + 8.0,85 + 0,35 = 17,15\)<br />\({Z^*}(4s) = 20 - 17,15 = 2,85\)<br />\(\varepsilon (4s) =  - 13,6.{(\frac{{2,85}}{{3,7}})^2} =  - 8,07(eV)\)<br /><br />+ Năng lượng của \(\varepsilon (3d)\)<br />\(\sigma (3d) = 18 + 0,35 = 18,35\)<br />\(\varepsilon (3d) =  - 13,6.{(\frac{{20 - 18,35}}{3})^2} =  - 4,11(eV)\)<br /><br />Vậy, \(\varepsilon (3d) > \varepsilon (4s)\).<br />Do đó , ở trạng thái cơ bản nguyên tử canxi có cấu hình: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}/4{s^2}\)<br /><br /><br />Phép tính năng lượng đã xác nhận quy tắc KlechKowski là đúng.</div><div><br />===========================<br />Áp dụng 4.<br />Lập theo quy tắc KlechKowski, cấu hình electron của nguyên tử mangan (Z=25) ở trạng thái cơ bản. So sánh năng lượng Orbital của cấu hình này với của cấu hình sau:<br />\(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^7}/4{s^0}\)<br /><br />Để có trạng thái cơ bản, điền đầy đủ các orbital theo quy tắc Klechkowski và nguyên lý Pauli:<br />\(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^5}/4{s^2}\)<br /><br />Nhận thấy 2 cấu hình trên chỉ khác nhau ở phân bố electron trong các AO-3d và AO-4s.<br /><br />-Tính năng lượng orbital tương ứng:<br />*Ở cấu hình: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^5}/4{s^2}\)<br />\(\sigma (4s) = 2 + 8 + 13.0,85 + 0,35 = 21,40\)<br />\({Z^*}(4s) = 25 - 21,40 = 3,60\)<br />\(\varepsilon (4s) =  - 13,6.{\left( {\frac{{3,6}}{{3,7}}} \right)^2} =  - 12,87(eV)\)<br /><br />\(\sigma (3d) = 16 + 4.0,35 = 19,4\)<br />\(\varepsilon (3d) =  - 13,6.{\left( {\frac{{25 - 19,4}}{3}} \right)^2} =  - 47,39(eV)\)<br /><br />Năng lượng Orbital tổng cộng của các electron 3d và 4s là:<br />\(2\varepsilon (4s) + 5\varepsilon (3d) =  - 262,7(eV)\)<br /><br />* ở cấu hình: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^7}/4{s^0}\)<br />\(\sigma (3d) = 18 + 6.0,35 = 20,1\)<br />\(\varepsilon (3d) =  - 13,6.{\left( {\frac{{25 - 20,1}}{3}} \right)^2} =  - 36,28(eV)\)<br /><br />Năng lượng Orbital tổng cộng của các electron 3d và 4s là:<br />\(0.\varepsilon (4s) + 7\varepsilon (3d) =  - 253,97(eV)\)<br /><br />Vậy những kết quả tính toán này khẳng định dự đoán của quy tắc KlechKowski.<br /><br />=============<br />5.4.3. Năng lượng ion hóa<br />Định nghĩa:<br />Năng lượng ion hóa thứ nhất \({E_{i1}}\) của một nguyên tử là năng lượng<br />tối thiểu cần cung cấp để bứt 1 electron từ nguyên tử ở thể khí và ở trạng<br />thái cơ bản; nó ứng với quá trình:<br />\({M_{(k)}} \to {M^ + }_{(k)} + {e^ - }_{(k)}\)<br /><br />Năng lượng này có thể xác định bằng thực nghiệm.<br /><br />Electron bị bứt ra này liên kết yếu nhất với hạt nhân, nó ở phân lớp cuối cùng<br />trong trạng thái cơ bản.<br /><br />Năng lượng ion hóa thứ nhất phụ thuộc vào 2 yếu tố:<br />+ Năng lượng của Ao chiếm bởi electron bị bứt ra.<br />+ Sự tổ chức lại tức thời các electron trong cation tạo thành.<br /><br />Sự tổ chức lại này là so sự giảm hằng số chắn do số electron bị giảm đi 1 đơn vị<br /><br />Áp dụng quy tắc Slater có thể tính được năng lượng ion hóa của nguyên tử.<br /><br />*Áp dụng 5:<br />Xác định năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử silic (Z=14) ở trạng thái<br />cơ bản.<br />So sánh với giá trị thực nghiệm 8,2 eV.<br /><br />Giải:<br />Có:<br />\({M_{(k)}} + {E_{i1}} \to {M^ + }_{(k)} + {e^ - }_{(k)}\)<br />\( \Rightarrow {E_{i1}} = \varepsilon {\rm{\{ }}{M^ + }_{(k)}{\rm{\} }} - \varepsilon {\rm{\{ }}{M_{(k)}}{\rm{\} }}\)<br /><br />-Cấu hình nguyên tử Silic ở trạng thái cơ bản: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^2}\)<br />- Cấu hình của ion \(S{i^ + }\): \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^1}\)<br /><br />Ta thấy chúng chỉ khác nhau ở electron hóa trị :3s3p<br /><br />-Xét nguyên tử Silic:<br />\({Z^*}(3s) = {Z^*}(3p) = 14 - (2 + 8.0,85 + 3.0,35) = 4,15\)<br />\(\varepsilon (3s) = \varepsilon (3p) =  - 13,6.{(\frac{{4,15}}{3})^2} =  - 26,02(eV)\)<br /><br />- Xét ion \(S{i^ + }\) :<br />\({Z^*}(3s) = {Z^*}(3p) = 14 - (2 + 8.0,85 + 2.0,35) = 4,5\)<br />\(\varepsilon (3s) = \varepsilon (3p) =  - 13,6.{(\frac{{4,5}}{3})^2} =  - 30,6(eV)\)<br /><br />-Giá trị của năng lượng ion hóa thứ nhất:<br />\({E_{i1}} = \varepsilon (S{i^ + }) - \varepsilon (Si) = 3.( - 30,6) - (4. - 26,02) = 12,3(eV)\)<br /><br />-Chênh lệch tương đối lớn so với giá trị thực nghiệm:<br />\(\frac{{12.3 - 8,2}}{{8,2}} \approx 50\% \)<br /><br />Như vậy, mô hình slater quá đơn giản để cho kết quả thực nghiệm.<br /><br />=====================<br />-Quy luật về biến thiên năng lượng ion hóa thứ nhất:<br /><br />Theo số liệu về giá trị \({E_{i1}}\) thực nghiệm đối với các nguyên tố của 5<br />chu kỳ đầu cho thấy ( hình bên dưới ):<br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEikQkCKRrusM-mZOPoYH9VPsc_lUchvvYdAF-XXSlmrHob4n2KWwRaj1CN0gb1uvZdGaIAPMhObnu-VuFx8eX3en-Z4j5DPEVOeeA1arPIFt0xNCjyNVlHTg5V5v-ev8sVoWXKpVaH3s7k/s1600/nang-luong-ion-hoa+%25281%2529.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="năng lượng ion hóa thứ nhất" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEikQkCKRrusM-mZOPoYH9VPsc_lUchvvYdAF-XXSlmrHob4n2KWwRaj1CN0gb1uvZdGaIAPMhObnu-VuFx8eX3en-Z4j5DPEVOeeA1arPIFt0xNCjyNVlHTg5V5v-ev8sVoWXKpVaH3s7k/s1600/nang-luong-ion-hoa+%25281%2529.JPG" title="năng lượng ion hóa thứ nhất" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><i><span style="color: blue;">Năng lượng ion hóa thứ nhất theo eV của một số nguyên tử ở trạng thái cơ bản. (giá trị thực nghiệm)</span></i></div><br />- Trong đại đa số trường hợp, sự biến thiên của \({E_{i1}}\) liên quan tới sự biến thiên của Z* và của bán kính \(\rho \) của các AO hóa trị.<br />- Đối với AO hóa trị có cùng số lượng tử n: Khi Z tăng thì Z* tăng và \(\rho \) giảm. Do đó electron hóa trị càng khó bứt ra, theo chu kỳ thì từ trái sang phải năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần.<br /><br />Có một vài bất thường, ví dụ khi n=2, \({E_{i1}}\) của Be lớn hơn của B, của N lớn hơn của O. Điều này được giải thích là do những phân lớp đã đày một nữa ( bán bão hòa) hoặc đã bão hòa và có độ bền vững đáng kể.<br /><br />- Mỗi khi số lượng tử n của AO hóa trị tăng một đơn vị thì Z* giảm đột ngột còn \(\rho \) tăng lên, do đó \({E_{i1}}\) giảm một cách đột ngột.<br /><br />- Trong trường hợp các nguyên tố chuyển tiếp:<br />Trong khi các electron cuối cùng điền vào các Orbital cuối cùng là các AO-(n-1)d<br />(theo quy tắc KlechKowski) thì sự tạo thành các cation tương ứng lại luôn bắt đầu với electron<br />của AO-ns.<br /><br /><b><span style="color: blue;">Điều bất thường này có thể được giải thích bằng phương án tính năng lượng orbital.</span></b><br /><br />-Ví dụ 6:<br />So sánh năng lượng orbital của ion Fe²⁺ trong cấu hình: 1s²/2s²2p⁶/3s²3p⁶3d⁶/4s⁰<br /><br /><br />và trong cấu hình:<br />\(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^4}/4{s^2}\)<br /><br />Hai cấu hình này chỉ khác nhau ở phân bố electron trong các AO 3d và 4s.<br /><br />Tính năng lượng Orbital tương ứng.<br />∎ Ở cấu hình: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^4}/4{s^2}\)<br /><br />\(\sigma (4s) = 2 + 8 + 12.0,85 + 0,35 = 20,55\)<br />\(\varepsilon (4s) =  - 13,6{\left( {\frac{{26 - 20,55}}{{3,7}}} \right)^2} =  - 29,51(eV)\)<br /><br />\(\sigma (3d) = 18 + 3.0,35 = 19,05\)<br />\(\varepsilon (4s) =  - 13,6{\left( {\frac{{26 - 19,05}}{3}} \right)^2} =  - 72,99(eV)\)<br /><br />Năng lượng orbital của các electron 3d và 4s là:<br />\(2\varepsilon (4s) + 4\varepsilon (3d) =  - 351,0(eV)\)<br /><br />∎ Ở cấu hình: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^6}/4{s^0}\)<br /><br />\(\sigma (3d) = 18 + 5.0,35 = 19,75\)<br />\(\varepsilon (3d) =  - 13,6.{\left( {\frac{{26 - 19,75}}{3}} \right)^2} =  - 59,03(eV)\)<br /><br />Năng lượng orbital của các electron 3d và 4s là:<br />\(6\varepsilon (3d) =  - 354,2(eV)\)<br /><br />Cấu hình của nguyên tử sắt ở trạng thái cơ bản là: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^6}/4{s^2}\)<br />Đặt năng lượng của các electron 3d và 4s là -A(eV) (A là số dương)<br />∎ Ở cấu hình: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^4}/4{s^2}\)<br />Tổng năng lượng để bứt ra 2 electron là:<br />\(Fe + \Delta E \to F{e^{2 + }}\)<br />\(\Delta E = \varepsilon (F{e^{2 + }}) - \varepsilon (Fe) =  - 351,0 + A\)<br /><br />∎ Ở cấu hình: \(1{s^2}/2{s^2}2{p^6}/3{s^2}3{p^6}3{d^6}/4{s^0}\)<br />Tổng năng lượng để bứt ra 2 electron là:<br />\(Fe + \Delta E' \to F{e^{2 + }}\)<br />\(\Delta E' = \varepsilon (F{e^{2 + }}) - \varepsilon (Fe) =  - 354,2 + A\)<br /><br />Suy ra: \(\Delta E' - \Delta E < 0\)<br />Tức electron bị bứt ra ở AO-4s dễ hơn AO-3d.<br /><br />Ta có kết luận sau: Khi ion hóa những nguyên tố chuyển tiếp, electron dễ bị bứt ra nhất là electron<br />ở AO-ns chứ không phải electron ở AO-(n-1)d.<br />==========================<br /><br /></div><div><br /></div>

Quy tắc Klechkovski và các ứng dụng

Unknown 0 20:25

Việc xuất hiện sự tương tác giữa các electron trong nguyên tử nhiều electron cũng như tương tác giữa hạt nhân và các electron đã làm cho năng lượng của các orbital nguyên tử hydro bị thay đổi. Một quy tắc kinh nghiệm đơn giản nhất mô tả sự thay đổi n… Đọc thêm »

Đọc thêm »

Quy tắc slater và ứng dụng trong ôn thi học sinh giỏi

Quy tắc slater có nhiều ứng dụng trong các đề thi học sinh giỏi quốc gia, olympic 30-4 môn hóa học. Cụ thể đó là xem cấu hình electron nào là đúng trong các cấu hình đưa ra hay là tính năng lượng ion hóa của một nguyên tử hoặc của một ion nào đó.<br /><h2>1.Sự gần đúng Slater</h2><div><a name='more'></a><blockquote class="tr_bq">Tham khảo:<a href="http://www.chemistrystudy.com/2015/09/phuong-phap-tinh-nang-luong-electron.html" rel="nofollow" target="_blank"> Slater</a></blockquote>Các electron là những hạt mang điện tích âm nên khi chuyển động chúng sẽ che chắn lẫn nhau khỏi lực hút của hạt nhân nguyên tử. Khi đó năng lượng của hệ sẽ được tính như sau:<br /><div style="text-align: center;"><span style="font-size: 25px;">\({E_{n,l}} =  - 13,6\frac{{{{({Z^*})}^2}}}{{{{({n^*})}^2}}} =  - 13,6\frac{{{{(Z - b)}^2}}}{{{{({n^*})}^2}}}\)</span></div><div style="text-align: left;"><br /><b>b:</b> là hằng số chắn<br /><b>n:</b> là số lượng tử chính<br /><b>\(n*\)</b>: Là số lượng tử hiệu dụng<br /><b>Z</b>: Là số điện tích hạt nhân<br /><b>\(Z*\)</b>: số điện tích hạt nhân hiệu dụng.<br /><b>l:</b> là số lượng tử phụ.<br /><h3>Cách tính số lượng tử chính hiệu dụng n*.</h3><div><div style="text-align: center;"><span style="font-size: 25px;">\(\frac{{n = }}{{n* = }}\frac{1}{1};\frac{2}{3};\frac{3}{3};\frac{4}{{3,7}};\frac{5}{4};\frac{6}{{4,2}}\)</span></div></div></div></div><h3>Cách tính hằng số chắn b:</h3><div><div><b><span style="color: blue;">Để tính hằng số chắn b, các AO được chia thành các nhóm như sau:</span></b></div><div>1s/ 2s2p/ 3s3p/ 3d/ 4s4b/ 4d/ 4f/.....</div><div><b><span style="color: blue;">Tính hằng số chắn dựa theo nguyên tắc sau:</span></b></div><div><span style="color: red;"><b>a)</b></span> Trị số hằng số chắn đối với 1 electron đang xét sẽ bằng tổng các trị số góp của các electron khác.</div><div><b><span style="color: red;">b)</span></b> Các electron ở các nhóm AO phía bên ngoài nhóm AO đang xét ( bên tay phải ở cấu hình electron hay cấu hình năng lượng của nguyên tử hay ion đang xét) sẽ không đóng góp vào hằng số chắn:</div><div><b>Ví dụ: </b></div><div>\(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}\)</div>Ta xét electron trong nhóm AO: \(2{s^2}2{p^6}\) thì các electron ở nhóm \(3{s^2}3{p^3}\) sẽ không đóng góp gì vào hằng số chắn.<br /><b><span style="color: red;">c)</span></b> Mỗi electron nằm trong cùng một nhóm AO đang xét sẽ đóng góp vào hằng số chắn một lượng 0,35; riêng electron ở AO-1s chỉ đóng góp 0,3.<br /><span style="color: red; font-weight: bold;">d)</span> Mỗi electron nằm phía bên trong của AO đang xét ( phía bên tay trái) sẽ đóng góp như sau:<br />- AO đang xét là AO có vị trí nhóm AO giả sử là m, và AO đang xét là AO-s,p:<br /> +Nhóm AO bên trong kế cạnh nhóm m đó là AO ở nhóm m-1:<br /> + Nếu AO ở nhóm số m-1: là AO-s,p: Đóng góp vào hằng số chắn 0,85.<br /> + Nếu AO ở nhóm số m-1 là AO-d,f : Đóng góp vào hằng số chắn 0,85.<br />- AO đang xét là AO có vị trí nhóm AO giả sử là m, và AO đang xét là AO-d,f:<br /> + Tất cả các electron ở các AO bên trong đều đóng góp hằng số chắn là 1.<br />- Tất cả các AO ở nhóm số m-2 : đều đóng góp vào hằng số chắn là 1.<br /><br /><h2>Hiện nay có 2 quan điểm về việc phân chia nhóm khi tính toán bằng quy tắc slate</h2><h3>a) Quan điểm 1</h3><div>Ta nhìn nhận quan điểm này theo ví dụ sau đây:</div><div><div style="text-align: center;"><b>Ni (Z=28): 1s²/2s²2p⁶/3s²3p⁶3d⁸/4s²</b></div><br />Các hằng số chắn được tính như sau<br />\(\begin{array}{l}<br />{b_{1s}} = 1 \times 0.3 = 0.3\\<br />{b_{2s2p}} = 2 \times 0.85 + 7 \times 0.35 = 4.15\\<br />{b_{3s3p}} = 2 \times 1 + 8 \times 0.85 + 7 \times 0.35 = 11.25\\<br />{b_{3d}} = 18 \times 1 + 7 \times 0.35 = 20.45\\<br />{b_{4s}} = 10 \times 1 + 16 \times 0.85 + 1 \times 0.35 = 24.95<br />\end{array}\)<br /><br />Điểm đặc biệt ở đây là khi ta tính hằng số chắn ở <b>nhóm 4s </b>, theo quan điểm này thì nhóm thứ m-1 là nhóm <b>(3s3p3d)</b>.<br /><blockquote class="tr_bq">Tham khảo:<br /> <a href="http://www.chemistrystudy.com/2015/09/phuong-phap-tinh-nang-luong-electron.html" rel="nofollow" target="_blank">Cách tính năng lượng electron</a></blockquote><h3>b) Quan điểm 2</h3> Ta nhìn nhận quan điểm này theo ví dụ sau đây:<br /><div><div style="text-align: center;"><b>Ni (Z=28): 1s²/2s²2p⁶/3s²3p⁶/3d⁸/4s²</b></div><br />Các hằng số chắn được tính như sau<br />\(\begin{array}{l}<br />{b_{1s}} = 1 \times 0.3 = 0.3\\<br />{b_{2s2p}} = 2 \times 0.85 + 7 \times 0.35 = 4.15\\<br />{b_{3s3p}} = 2 \times 1 + 8 \times 0.85 + 7 \times 0.35 = 11.25\\<br />{b_{3d}} = 18 \times 1 + 7 \times 0.35 = 20.45\\<br />{b_{4s}} = 10 \times 1 +8 \times 1+ 8 \times 0.85 + 1 \times 0.35 = 25.15<br />\end{array}\)<br /><br />Điểm đặc biệt ở đây là khi ta tính hằng số chắn ở <b>nhóm 4s </b>, theo quan điểm này thì nhóm thứ m-1 là nhóm <b>(3d) </b>và nhóm thứ m-2 là <b>(3s3p).</b><br /><b><br /></b><b>Quan điểm 2 là một quan điểm hiện đại. </b>Do đó khi các bạn sử dụng quy tăc slater để tính toán hãy chú ý lấy điều này. Hãy hỏi xem giáo viên của bạn sử dụng quan điểm nào. Tuy nhiên trong quá trình tìm hiểu, mình thấy đa số các tìa liệu việt nam sử dụng quan điểm 1, các bạn phải lưu ý điều này khi tính năng lượng theo quy tắc slater.<br /><br />Để các bạn hiểu rõ hơn về quy tắc slater, mình sẽ trích nguyên bản tiếng anh<br /><h3 style="text-align: center;">Slater’s Rule</h3></div></div><div><div>Slater's Rule determines the shielding constant which is represented by S. To determine the effective nuclear charge use this equation:</div><div style="text-align: center;">Z*=Z-S.</div><div>• According to Slater's rule, the electrons are grouped like:</div><div><b>(1s)(2s,2p)(3s,3p)(3d)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p)(5d)(5f)..</b>.</div><div>• Electrons to the right of the electron you have chosen do not contribute because they don't shield.</div><div>• In the same group, each electron shields 0.35.</div><div>• If the desired electron is in the (s,p) orbital, each electron in n-1 contribute 0.85.</div><div>• Electrons in n-2 contribute 1.00</div><div>• If the desired electron is in the (d,f) orbital, anything to the left shields completely and therefore has a value of 1.0.</div></div><div><br /></div><div>Tất nhiên theo nguyên bản này, nó sẽ hoạt động theo <b>quan điểm 2</b>. Nhưng xét về mặt câu cú, thì nên thay n bằng m như ở phần cách tính hằng số chắn b mình đã nói ( để tránh sự nhầm lẫn).<br /><blockquote class="tr_bq">Xem tài liệu nói về vấn đề này:<a href="https://drive.google.com/file/d/0BzGfqEhnhrBHWklzRVdtckxja3c/view" rel="nofollow" target="_blank">Xem ở đây</a> (slide 6)</blockquote></div><hr /><h2><span style="color: blue;">Trong cuốn sách " </span><a href="http://www.chemistrystudy.com/2015/01/hoa-hoc-nam-thu-1-mpsi-va-ptsi-cua-dao-quy-chieu.html" rel="nofollow" target="_blank"><span style="color: #990000;">Hóa học năm thứ nhất MPSI và PTSI</span></a><span style="color: blue;">" cho thấy: </span></h2>Quan điểm 1 được sử dụng.<br />Do đó trong phạm vi bài viết này, lấy tài liệu này để sử dụng làm tài liệu chính thống. Được sử dụng cho hệ thống các bài tập và vấn đề liên quan đến quy tắc slater.<br /><br /><div>1. Tóm tắt lại quy tắc slater<br />2. Gần đúng slater và bán kính orbital<br />3. Năng lượng Orbital<br />4. Kiểm chứng quy tắc Kleckowski<br />5. Cách tính năng lượng ion hóa theo quy tắc slater<br />6. Các dạng bài tập ứng dụng</div><div>---------------------<br /><br /></div><div>1. Cách tính tổng năng lượng electron của nguyên tử hay ion<br />Để tính được tổng năng lượng của electron của nguyên tử hay ion ta phải thực hiện nhiều bước khác nhau. Sau đây là một ví dụ thực hiện cách tính thông qua nguyên tử Ni.<br />Phương pháp tính: Sử dụng quan điểm 2.</div><div>Năng lượng được tính theo hệ thức:<br /><div style="text-align: center;">\({E_{n,l}} =  - 13,6\frac{{{{({Z^*})}^2}}}{{{{({n^*})}^2}}} =  - 13,6\frac{{{{(Z - b)}^2}}}{{{{({n^*})}^2}}}\)</div><div style="text-align: left;">Bước 1: Viết cấu hình electron hay cấu hình năng lượng của nguyên tử</div><div style="text-align: left;">-Giả sử cấu hình electron của Ni là: <b style="text-align: center;">Ni (Z=28): 1s²/2s²2p⁶/3s²3p⁶/3d⁸/4s²</b></div>Bước 2: Tính hằng số chắn</div><div><div>Các hằng số chắn được tính như sau</div><div>\(\begin{array}{l}<br />{b_{1s}} = 1 \times 0.3 = 0.3\\<br />{b_{2s2p}} = 2 \times 0.85 + 7 \times 0.35 = 4.15\\<br />{b_{3s3p}} = 2 \times 1 + 8 \times 0.85 + 7 \times 0.35 = 11.25\\<br />{b_{3d}} = 18 \times 1 + 7 \times 0.35 = 20.45\\<br />{b_{4s}} = 10 \times 1 +8 \times 1+ 8 \times 0.85 + 1 \times 0.35 = 25.15<br />\end{array}\)</div></div><div><br /></div><div>-Hướng dẫn cách tính:</div><div>Tính hằng số chắn của từng nhóm Orbital một, </div><div>Ví dụ:</div><div>-2 electron của Orbital 1s, chỉ có 1 electron ảnh hưởng tới electron đang xét ở Orbital 1s này \( \Rightarrow \) \({b_{1s}} = 1 \times 0.3\).</div><div>-Xét nhóm Orbital 3s3p: có 7 electron trong Orbital này ảnh hưởng tới electron đang xét \( \Rightarrow \) \(b_1 = 0.35 \times 7\), có 8 electron ở orbital-2s2p kế cạnh ảnh hưởng tới electron đang xét \( \Rightarrow \) \(b_2 = 0.85 \times 8\), có 2 electron ở AO-1s ảnh hưởng tới electron đang xét \( \Rightarrow \) \({b_3} = 2 \times 1\).</div><div>Tổng cộng: Hằng số chắn của nhóm Orbital 3s3p là: \({b_{3s3p}} = {b_1} + {b_2} + {b_3}\)</div><div>Bước 3: Tính năng lượng của 1 electron trên 1 nhóm orbital<br />Nên nhớ rằng: Ta chỉ tính năng lượng của 1 electron trên orbital đang xét.<br />-Công thức tính:<br /><div style="text-align: center;">\({E_{n,l}} =  - 13,6\frac{{{{({Z^*})}^2}}}{{{{({n^*})}^2}}} =  - 13,6\frac{{{{(Z - b)}^2}}}{{{{({n^*})}^2}}}\)</div><div style="text-align: left;">Kết quả cụ thể như sau:</div>\(\begin{array}{l}<br />{E_{1s}} =  - 13.6{\left( {\frac{{28 - 0.3}}{1}} \right)^2} =  - 10435.10eV\\<br />{E_{2s2p}} =  - 13.6{\left( {\frac{{28 - 4.15}}{2}} \right)^2} =  - 1934.00eV\\<br />{E_{3s3p}} =  - 13.6{\left( {\frac{{28 - 11.25}}{3}} \right)^2} =  - 423.96eV\\<br />{E_{3d}} =  - 13.6{\left( {\frac{{28 - 20.45}}{3}} \right)^2} =  - 86.14eV\\<br />{E_{4s}} =  - 13.6{\left( {\frac{{28 - 23.95}}{{3.7}}} \right)^2} =  - 16.30eV<br />\end{array}\)<br /><br />Bước 4: Tính tổng năng lượng electron của nguyên tử.<br />Năng lượng toàn phần bằng tổng năng lượng của tất cả các electron trong từng nhóm:<br />\({E_{tp}} = 2{E_{1s}} + 8{E_{2s2p}} + 8{E_{3s3p}} + 8{E_{3d}} + 2{E_{4s}}\)<br />\({E_{tp}} =  - 40455.60eV\)<br /><br />Kết luận:<br /> Thông qua 4 bước ta xác định được tổng năng lượng electron toàn phần của nguyên tử Ni. Qua đó ta cũng thấy nếu ta thay đổi cấu hình electron của nguyên tử, ta sẽ có năng lượng tương ứng. Bằng cách so sánh năng lượng tính được ở mỗi cấu hình tương ứng, năng lượng ở cấu hình nào thấp hơn nó bền hơn ( âm hơn).<br /><hr />2. Quy tắc Klechkovxki<br />Trong bài này Ứng dụng của quy tắc Klechkovxki là viết cấu hình năng lượng của electron, từ đó viết cấu hình electron. Sau đó là tính năng lượng của nguyên tử hay ion dựa trên cấu hình electron<br /><blockquote class="tr_bq">Xem bài viết: <a href="http://www.hoahocnc.com/2015/09/quy-tac-klechkovxki-va-cac-ung-dung-13.html" target="_blank">http://www.hoahocnc.com/2015/09/quy-tac-klechkovxki-va-cac-ung-dung-13.html</a></blockquote></div><hr /><br />Tham khảo thêm:<br />-<a href="http://chemwiki.ucdavis.edu/Wikitexts/Mount_Royal_University/Chem_1201/Unit_2._Periodic_Properties_of_the_Elements/2.06%3A_Slater's_Rules">http://chemwiki.ucdavis.edu/Wikitexts/Mount_Royal_University/Chem_1201/Unit_2._Periodic_Properties_of_the_Elements/2.06%3A_Slater's_Rules</a><br /><br />-Hóa học đại cương vô cơ , sách đào tạo dược sỹ hà nội.<br />=========================<br />Tham khảo:<br /><br /><a href="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWQ0l3REh5M3J6QXM/view">https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWQ0l3REh5M3J6QXM/view</a><br /><br /><br />Đặt ra một số câu hỏi như sau:<br /><br />-Cách viết cấu hình electron của các nguyên tố họ d từ chu kỳ 3 trở đi là (n+1)s nd hay là nd (n+1)s ?<br />-Tại sao lại xuất hiện các cấu hình electron theo kiểu \(3{d^5}4{s^1}\) và \(3{d^{10}}4{s^1}\) .?<br />- Khi tách 1 electron ra khỏi nguyên tử thì năng lượng ion hóa được tính như thế nào?<br />- Có thể tách tất cả các electron ra khỏi nguyên tử hay không và năng lượng ion hóa được tính như thế nào?<br /><br /></div>

Quy tắc slater và ứng dụng trong ôn thi học sinh giỏi

Unknown 0 09:17

Quy tắc slater có nhiều ứng dụng trong các đề thi học sinh giỏi quốc gia, olympic 30-4 môn hóa học. Cụ thể đó là xem cấu hình electron nào là đúng trong các cấu hình đưa ra hay là tính năng lượng ion hóa của một nguyên tử hoặc của một ion nào đó.1.Sự… Đọc thêm »

Đọc thêm »

Danh pháp Đồng phân erythro và threo

<h2>Đồng phân erythro và threo</h2><div><a name='more'></a><blockquote class="tr_bq"><b>Xem tất cả bài viết về chuyên đề: <a href="http://www.hoahocnc.com/2015/09/phan-loai-dong-phan-hinh-hoc-4.html" target="_blank">Series chuyên đề đồng phân hình học</a></b></blockquote>Đồng phân erythro và threo cũng là đồng phân hình học của 2 nhóm thế ở 2 carbon liền nhau, thường là những hợp chất có trung tâm bất đối xứng.</div><div><br /></div><div>Trong đại đa số trường hợp danh pháp erythro và threo dùng để phân biệt các đồng phân quang học không đối quang của các hợp chất quang hoạt có 2 nguyên tử carbon bất đối liền kề trong phân tử.</div><div><br /></div><div>Đồng phân erythro có 2 nhóm thế phân bố cùng phía với trục liên kết \( - C - C - \), còn threo có 2 nhóm thế ở 2 phía của trục liên kết \( - C - C - \).</div><div><br /></div><div><br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi2bRPocn8x9fT7gk8r_Opa09ZL_R4KCHIAWEKwLBOs5G2r94sywc0EyShk-CmKuJOA3SqTZDH7FpJ54bjznQ3KZRmmywbSh51TOhxJmDbVNnc2s4e_QMqr1O0sdM5KPXreoASYtpUEYWo/s1600/dong-phan-erythro-threo+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Đồng phân erythro và threo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi2bRPocn8x9fT7gk8r_Opa09ZL_R4KCHIAWEKwLBOs5G2r94sywc0EyShk-CmKuJOA3SqTZDH7FpJ54bjznQ3KZRmmywbSh51TOhxJmDbVNnc2s4e_QMqr1O0sdM5KPXreoASYtpUEYWo/s1600/dong-phan-erythro-threo+%25281%2529.JPG" title="Đồng phân erythro và threo" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><b>Mô tả một cách tổng quát như sau:</b></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiz2jdMKwq7SQTcGSv8IBMYNelDlRZKLUiASUF7l44bGmcbj7UCFpG1JTVFB9H8tdPhHPi2kl0wZ3pTonLF3kp2lMb0VlvAL_07lQnMcqb3nfG86J37o0RM5V4XVads3hb-49K6z5_bi4I/s1600/dong-phan-erythro-threo+%25282%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Đồng phân erythro và threo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiz2jdMKwq7SQTcGSv8IBMYNelDlRZKLUiASUF7l44bGmcbj7UCFpG1JTVFB9H8tdPhHPi2kl0wZ3pTonLF3kp2lMb0VlvAL_07lQnMcqb3nfG86J37o0RM5V4XVads3hb-49K6z5_bi4I/s1600/dong-phan-erythro-threo+%25282%2529.JPG" title="Đồng phân erythro và threo" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><b><br /></b></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;">Những đồng phân này có thể được biểu diễn bằng công thức phối cảnh, Newman, Fischer. Cấu trúc erythro và threo bắt nguồn từ 2 chất đường Erythrose và threozo</div><h3 style="clear: both; text-align: left;">Cấu trúc của 2 đường Erythrose và threose</h3></div><h4>a) Cấu trúc của đường erythrose</h4><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhkPFpTcX4jHMYSlZ2K_-lPjgVJQf1z4sHyqkWEZ1vCciYGAc60HL5WUAJdwIzohu-FtUWteR3bOzbz5QH7e77fvITzeU2Tx-TRzmrP_Vdp5BSJJAwLOZyI7QmrZ4P1iJpl5Dvj9FqqwcI/s1600/erythrose+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đường erythrose" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhkPFpTcX4jHMYSlZ2K_-lPjgVJQf1z4sHyqkWEZ1vCciYGAc60HL5WUAJdwIzohu-FtUWteR3bOzbz5QH7e77fvITzeU2Tx-TRzmrP_Vdp5BSJJAwLOZyI7QmrZ4P1iJpl5Dvj9FqqwcI/s1600/erythrose+%25281%2529.JPG" title="đường erythrose" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="color: blue;"><i>Dạng công thức chiếu fisher đường erythrose</i></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgVwoozxhEyYR330MKUVwiHMhB7p0jHBlXaPccIQTG0VaJm6BXBVae8zGg41uraAXivuNZEQdHkkVtNVdowzGDH1gX6SKLFmXKMcaMmeKRWxy8g7IOMFWtRx2bQh94-dBtYT8vxRI7twro/s1600/erythrose+%25283%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đường erythrose" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgVwoozxhEyYR330MKUVwiHMhB7p0jHBlXaPccIQTG0VaJm6BXBVae8zGg41uraAXivuNZEQdHkkVtNVdowzGDH1gX6SKLFmXKMcaMmeKRWxy8g7IOMFWtRx2bQh94-dBtYT8vxRI7twro/s1600/erythrose+%25283%2529.JPG" title="đường erythrose" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><i><span style="color: blue;">Dạng công thức R, S </span></i><span style="color: blue;"><i>đường erythrose</i></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">(2R,3R)-2,3,4-Trihydroxybutanal (D)</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">(2S,3S)-2,3,4-Trihydroxybutanal (L)</div><h4>b) Cấu trúc của đường threose</h4><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjPrX3-utBoSU7zjdVfhZH0_n4XwAaoVugOC5UwEvI0NmPSN4A57i4T-fnCIf_2VRV6HR1cnoXm8Udj7guB6qV7FIa-EPei-mtSbBqHbXt7Y26mJb8V9UKXMgvCtisERtw9dlsgeW7HXW4/s1600/threose+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đường threose" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjPrX3-utBoSU7zjdVfhZH0_n4XwAaoVugOC5UwEvI0NmPSN4A57i4T-fnCIf_2VRV6HR1cnoXm8Udj7guB6qV7FIa-EPei-mtSbBqHbXt7Y26mJb8V9UKXMgvCtisERtw9dlsgeW7HXW4/s1600/threose+%25281%2529.JPG" title="đường threose" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><i style="color: blue;">Dạng công thức chiếu fisher của threose</i></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFyXmzKVR1oCzUaN6Tev9cKc2Bvuh1Qzxi0tiT3k2Yt5PqOIjHnKobu2pIL3reUjs0BPf4sJoDWP4TO5ovObLL1lUHEng9hrqdEVkIs_Whyphenhyphen_XGaYmGSD1eSJXQW9EXA8opSjYATOSDJSw/s1600/erythrose+%25282%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đường threose" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFyXmzKVR1oCzUaN6Tev9cKc2Bvuh1Qzxi0tiT3k2Yt5PqOIjHnKobu2pIL3reUjs0BPf4sJoDWP4TO5ovObLL1lUHEng9hrqdEVkIs_Whyphenhyphen_XGaYmGSD1eSJXQW9EXA8opSjYATOSDJSw/s1600/erythrose+%25282%2529.JPG" title="đường threose" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><i><span style="color: blue;">Dạng công thức R, S</span></i></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">(2S,3R)-2,3,4-Trihydroxybutanal (D)</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">(2R,3S)-2,3,4-Trihydroxybutanal (L)</div><h4 style="clear: both; text-align: left;">c) Các dạng mô tả công thức khác</h4><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_muUyEFIcoZAW7cbMFskzQOwUboFWSdLOLctVfvm9Pb8ONKS3HnhUK4UcOM9EwbogltGXePF8TJgL_V516VFVWeFRWljjkqaQ6EE4DKarJuXf5EW4W7kgvQz8o51os9hlXZ-ypb2q3CM/s1600/dong-phan-erythro-threo+%25283%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Danh pháp Đồng phân erythro và threo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_muUyEFIcoZAW7cbMFskzQOwUboFWSdLOLctVfvm9Pb8ONKS3HnhUK4UcOM9EwbogltGXePF8TJgL_V516VFVWeFRWljjkqaQ6EE4DKarJuXf5EW4W7kgvQz8o51os9hlXZ-ypb2q3CM/s1600/dong-phan-erythro-threo+%25283%2529.JPG" title="Danh pháp Đồng phân erythro và threo" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;">Ví dụ điển hình:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiZa8RZb4ZxAcKAuOlUeUefQojizPZYd2vQJ3X3gVaqqUvJDFZq1M7R2uV1ni2_88SQUbgaUJuD8-1R61UozJNh3WK5KVD2L40mHWbvSDo8WzeglPvypWD_knfzYw4oh_Rdr0MILmoEKck/s1600/dong-phan-erythro-threo+%25284%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Đồng phân erythro và threo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiZa8RZb4ZxAcKAuOlUeUefQojizPZYd2vQJ3X3gVaqqUvJDFZq1M7R2uV1ni2_88SQUbgaUJuD8-1R61UozJNh3WK5KVD2L40mHWbvSDo8WzeglPvypWD_knfzYw4oh_Rdr0MILmoEKck/s1600/dong-phan-erythro-threo+%25284%2529.JPG" title="Đồng phân erythro và threo" /></a></div><blockquote class="tr_bq" style="clear: both; text-align: left;">Tham khảo: <a href="http://users.ipfw.edu/tahmassd/chm265/fall%202006/bromination%20procedure.htm" rel="nofollow" target="_blank">Stereochemistry of the Addition of Bromine to trans-Cinnamic Acid</a></blockquote><div><br /></div>

Danh pháp Đồng phân erythro và threo

Unknown 0 22:30

Đồng phân erythro và threoXem tất cả bài viết về chuyên đề: Series chuyên đề đồng phân hình họcĐồng phân erythro và threo cũng là đồng phân hình học của 2 nhóm thế ở 2 carbon liền nhau, thường là những hợp chất có trung tâm bất đối xứng.Trong đại đa … Đọc thêm »

Đọc thêm »

Phân tích về đồng phân hình học của hệ vòng cầu

<h2>Đồng phân của hệ vòng cầu</h2><div><a name='more'></a>Đồng phân hình học của hệ vòng cầu mở đầu cho khái niệm <b>đồng phân endo-exo.</b><br /><blockquote class="tr_bq"><b>Xem tất cả bài viết về chuyên đề: <a href="http://www.hoahocnc.com/2015/09/phan-loai-dong-phan-hinh-hoc-4.html" target="_blank">Series chuyên đề đồng phân hình học</a></b></blockquote></div><div><h3>Đồng phân endo-exo</h3></div><div><b>Endo-exo</b> là cụm khái niệm về sự đồng phân trong các hợp chất hữu cơ có nhóm thế nằm trên hệ <b>thống vòng có bắt cầu</b>. <b>Tiếp đầu ngữ endo</b> được dùng cho các đồng phân mang nhóm thế ở vị trí gần nhất, hoặc "xen kẽ kề - syn" so với <b>cầu dài nhất</b>. Trong khi, <b>tiếp đầu ngữ exo</b> thì ngược lại, dùng để chỉ những đồng phân có nhóm thế nằm xa nhất, hoặc "đối - anti" so với cái cầu dài nhất. Ở đây, "dài nhất" và "ngắn nhất" có ý chỉ <b>số lượng nguyên tử có mặt trên cái cầu</b>. Kiểu cấu dạng này có mặt trong các hệ <b>norbornane </b>như <b>dicyclopentadien</b>.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiSdmJST0jSbX0gw59BA594slzobAcWUwHG0l4yPkJQeGid3F1q6JQi0CVCN1J24_YYhrYzc2iUr1pdg1XnxfoMp6Votq1xWM2RiTsxyvz1IuEs2YZigWbwmIC-jpvw_MxAYXrRm9rLp0U/s1600/dong-phan-endo-exo+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Đồng phân endo-exo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiSdmJST0jSbX0gw59BA594slzobAcWUwHG0l4yPkJQeGid3F1q6JQi0CVCN1J24_YYhrYzc2iUr1pdg1XnxfoMp6Votq1xWM2RiTsxyvz1IuEs2YZigWbwmIC-jpvw_MxAYXrRm9rLp0U/s1600/dong-phan-endo-exo+%25281%2529.JPG" title="Đồng phân endo-exo" /></a></div><div>Ở đây, Nhóm thế R ở xa cầu dài nhất là cầu màu đỏ có 2 carbon (bên trái) do đó nó được gọi là <b>exo</b> và ngược lại.</div><blockquote class="tr_bq">Các thuật ngữ endo và exo cũng được dùng tương tự khi nói về sự chọn lọc lập thể trong <b>Phản ứng Diels-Alder.</b></blockquote><hr /><h2>Cách xác định đồng phân Endo-Exo</h2><div><h3>1. Trường hợp các cầu không có nhóm chức</h3></div><span style="color: blue;"><b>Khi một trong các cầu có chứa nhóm thế khác nhau</b></span>, nó tạo ra các đồng phân khác nhau và <b><span style="color: blue;">khi 2 cầu còn lại không chứa nhóm thế ở khoảng cách khác nhau </span><span style="color: red;">với cầu chứa nhóm thế</span></b>, quy tắc chung để gọi tên đó là dùng tiếp đầu ngữ endo và exo. <b>Đồng phân endo</b> dùng khi nhóm thế nằm <b>gần về phía cầu không chứa nhóm thế dài hơn</b>, còn <b>Đồng phân </b><b>exo</b> về phía <b>cầu ngắn hơn</b>:<br />Ví dụ:<br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtVnKIoZ_q9S1w6cPQ61WjPnNZ2AtULOLDc-ZsAQ1s7I-xf8Dxdrd_wyic5oQmuoD0RwsPUZ_Ioh-NwnBzhMZY10HZAatGdAw5SuTfG3uQeeufRSsgp9J5Y1Ww7Z_puvPmklTPUHFvknk/s1600/dong-phan-endo-exo+%25282%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đồng phân Endo-Exo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtVnKIoZ_q9S1w6cPQ61WjPnNZ2AtULOLDc-ZsAQ1s7I-xf8Dxdrd_wyic5oQmuoD0RwsPUZ_Ioh-NwnBzhMZY10HZAatGdAw5SuTfG3uQeeufRSsgp9J5Y1Ww7Z_puvPmklTPUHFvknk/s1600/dong-phan-endo-exo+%25282%2529.JPG" title="đồng phân Endo-Exo" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">Ở đây nhóm -OH là nhóm thế, dựa vào nhóm thế này để xác định Endo-Exo.</div><h3>2. Trường hợp các cầu có nhóm chức</h3><b>*</b> Khi 2 cầu không có nhóm thế ở khoảng cách bằng nhau so với cầu có nhóm thế \( \Rightarrow \) Không áp dụng danh pháp Endo-Exo.<br /><br /><b>* </b>Khi 2 cầu không có nhóm thế ở khoảng cách bằng nhau so với cầu có nhóm thế, tuy nhiên một trong 2 cầu lại có nhóm chức, thì đồng phân Endo là đồng phân có nhóm thế nằm gần với nhóm chức ( tức là cùng phía với nhóm chức); Ngược lại Đồng phân exo có nhóm thế nằm khác phía hay xa nhóm chức hơn.<br />Ví dụ:<br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgpGHYI9ETR7VvnrE8CY4e4z_N3KmZDtJRLDq_xg7OetAgT5f4v8l2JlqzZ0q_0ENdSDtiB895W5typVyXFR_yHisWZSdg6vgfNctruFg0Bqze1SyxVG8TCxwmxHWULbU5UGitvzOggz0w/s1600/dong-phan-endo-exo+%25283%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="phương pháp xác định đồng phân endo-exo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgpGHYI9ETR7VvnrE8CY4e4z_N3KmZDtJRLDq_xg7OetAgT5f4v8l2JlqzZ0q_0ENdSDtiB895W5typVyXFR_yHisWZSdg6vgfNctruFg0Bqze1SyxVG8TCxwmxHWULbU5UGitvzOggz0w/s1600/dong-phan-endo-exo+%25283%2529.JPG" title="phương pháp xác định đồng phân endo-exo" /></a></div><div>Các nhóm thế và nhóm chức đã được khoanh tròn để biểu thị vị trí so với nhau.<br /><h3 style="text-align: left;">3. Theo quy ước của IUPAC</h3><blockquote class="tr_bq">Theo tài liệu: (September, 2004), "<a href="http://www.chemistrystudy.com/2015/09/iupac-complete-2004-danh-phap-hoa-huu-co.html" rel="nofollow" target="_blank">IUPAC complete", Preferred IUPAC Names, Chapter 9, pp.1075, 1097, 1244</a></blockquote> Trong hệ bicyclo[xyz]ankan, \(x \ge z > y \ge 1\) và \(x + z < 7\)<br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiizV9HGKLcKUH9OTKh5EWsCH8n9w9dS6y1Fs98WO5KghH_YS8Nvwza0kA5EgNG4O1oKrXKJ1i21oAS8xT0FJLJfiWZfIXsOoTlnzWUGDkmj-Z4Joq4s61NCeVajpYtIBZK-ZlXLgVdtjk/s1600/dong-phan-endo-exo+%25284%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đồng phân hình học của hệ vòng cầu" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiizV9HGKLcKUH9OTKh5EWsCH8n9w9dS6y1Fs98WO5KghH_YS8Nvwza0kA5EgNG4O1oKrXKJ1i21oAS8xT0FJLJfiWZfIXsOoTlnzWUGDkmj-Z4Joq4s61NCeVajpYtIBZK-ZlXLgVdtjk/s1600/dong-phan-endo-exo+%25284%2529.JPG" title="đồng phân hình học của hệ vòng cầu" /></a></div><div style="text-align: center;">Các vị trí thể hiện sự tương đối như trong hình vẽ.<br /><blockquote class="tr_bq" style="text-align: left;">Tham khảo: <a href="http://goldbook.iupac.org/E02094.html" rel="nofollow" target="_blank">http://goldbook.iupac.org/E02094.html</a></blockquote><div style="text-align: left;">Một số ví dụ:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhk05aQpU_7f_PuIfQcqikO5I4yTYRG1RUno7dBAeu4td-3Ju4uVxjLfTExaXEcqeqt8_9-dR7zq_fr3keh4DYNgOaOvgYEy6sNsEwIzidZxohS7nNTUUq_VT9NpU-6-BFSS2v3JiDCmLM/s1600/dong-phan-endo-exo+%25285%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="danh pháp Endo-Exo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhk05aQpU_7f_PuIfQcqikO5I4yTYRG1RUno7dBAeu4td-3Ju4uVxjLfTExaXEcqeqt8_9-dR7zq_fr3keh4DYNgOaOvgYEy6sNsEwIzidZxohS7nNTUUq_VT9NpU-6-BFSS2v3JiDCmLM/s1600/dong-phan-endo-exo+%25285%2529.JPG" title="danh pháp Endo-Exo" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">Vị trí thế ở Flo có khoảng cách tới 2 cầu nối còn lại là giống nhau do đó không có đồng phân Endo-exo. Nó ở cùng mặt phẳng với các carbon đánh số thứ tự lớn hơn ở cầu nối còn lại nên nó được gọi là 7-anti.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">Vị trí của Brom, nó ở gần cầu nối có số carbon lớn hơn nên nó được gọi là 2-endo.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;">Ví dụ 2:</div><div style="text-align: left;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQOgwjb56AiOIPhb1fJNfEb4KXyU99AmQyAZafTuvElzGvI7zo5Ld9YYYNgW0U53xF3R5K_ZlLGYtc4b7_h6pKwfXo0Y0JHIJ-656bnf7k1Shxj6VpVY1EVoeAeRF7EhpJa16VJR1HHoI/s1600/dong-phan-endo-exo-1+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="danh pháp Endo-Exo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQOgwjb56AiOIPhb1fJNfEb4KXyU99AmQyAZafTuvElzGvI7zo5Ld9YYYNgW0U53xF3R5K_ZlLGYtc4b7_h6pKwfXo0Y0JHIJ-656bnf7k1Shxj6VpVY1EVoeAeRF7EhpJa16VJR1HHoI/s1600/dong-phan-endo-exo-1+%25281%2529.JPG" title="danh pháp Endo-Exo" /></a></div><h3 style="clear: both; text-align: left;">4. Phân tích một số trường hợp phức tạp của đồng phân endo-exo</h3><div style="text-align: left;">Các ví dụ sau cũng giống như là bài tập về đồng phân endo-exo, các bạn hãy cùng phân tích.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><b><span style="color: red;">Ví dụ 1:</span></b></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEinpNsoWmli-Ryy2L2eeeT734GtKGw0jqY2qSQM-EAeOZf4hxWRB9Dijd_Ikby74q4wCqu5W5ir8FD2IAoqrTD8HZnKh_iWkYDV89EI_POKkcmkifdZONRoMC2M-XrSiwNsCkXiRsiI98U/s1600/bai-tap-dong-phan-endo-exo+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="bài tập về đồng phân endo-exo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEinpNsoWmli-Ryy2L2eeeT734GtKGw0jqY2qSQM-EAeOZf4hxWRB9Dijd_Ikby74q4wCqu5W5ir8FD2IAoqrTD8HZnKh_iWkYDV89EI_POKkcmkifdZONRoMC2M-XrSiwNsCkXiRsiI98U/s1600/bai-tap-dong-phan-endo-exo+%25281%2529.JPG" title="bài tập về đồng phân endo-exo" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span style="color: blue;">-Vị trí số 2 cảu nhóm -OH nó ở xa so với cầu nối 3 carbon còn lại \( \Rightarrow \) 2-exo.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span style="color: blue;">-Vị trí số 4 của nhóm \(C{H_3}O - \) ở gần cầu nối 3 carbon \( \Rightarrow \) 4-endo.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span style="color: blue;">-Vị trí số 7 của nhóm -I, nó ở xa so với cầu nối 4 carbon \( \Rightarrow \) 7-exo.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><b><span style="color: red;">Ví dụ 2:</span></b></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJ_pI3RfdcPDTev_3kMc23odlxqKKZkoyN_JHquYfPAbD1CYieqIGY8v8pS7cDL5I0yF2YcJtpFH8FeHcZr_fXXJ9MhGDd9jWFKehaMkJPGYZODh1iPsoomj44NQ3BkYm6_zXCgZoL-kg/s1600/bai-tap-dong-phan-endo-exo+%25282%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="bài tập về đồng phân endo-exo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJ_pI3RfdcPDTev_3kMc23odlxqKKZkoyN_JHquYfPAbD1CYieqIGY8v8pS7cDL5I0yF2YcJtpFH8FeHcZr_fXXJ9MhGDd9jWFKehaMkJPGYZODh1iPsoomj44NQ3BkYm6_zXCgZoL-kg/s1600/bai-tap-dong-phan-endo-exo+%25282%2529.JPG" title="bài tập về đồng phân endo-exo" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span style="color: blue;"><b>- </b>Vị trí số 3 của Br- ở xa số với cầu nối 2 carbon </span><span style="color: blue;">\( \Rightarrow \) 3-exo.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span style="color: blue;">- Nhóm </span><span style="text-align: center;"><span style="color: blue;">\(C{H_3} - \) ở cùng phía so với cầu nối được đánh số nhỏ nhất </span></span><span style="color: blue;">\( \Rightarrow \) 7-syn.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span style="color: blue;">- Ở đây có một nhóm chức </span><span style="text-align: center;"><span style="color: blue;">\( > C = O\) do đó cũng có thể gọi là 7-endo.</span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span style="text-align: center;"><span style="color: blue;"><br /></span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span style="text-align: center;"><span style="color: blue;">Ví dụ 2 cũng đã gợi ý cho chúng ta thấy, vị trí không gian 3D của các nhóm thế, nếu ta quy ước đâu là vị trí gần người quan sát ta sẽ thấy được nét tương đồng giữa cấu dạng và cấu trúc không gian 3 chiều nó giống nhau tới mức độ nào.</span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span style="text-align: center;"><b><span style="color: red;">Ví dụ 3:</span></b><span style="color: blue;"> </span>Các bạn tự phân tích</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiMyUhNJFw-nDBBLDX2YmW25afQDh5XfWtC5b8UP5v1M8R_ivslamBskXWIlolWo35VoWjShZpJvPKOAdul5jSUfIJPcEwi33p7pHVNxh9QQ82lTj8clcnG1bssFWV2biOwW6wnBc9K6BE/s1600/bai-tap-dong-phan-endo-exo+%25283%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="bài tập về đồng phân endo-exo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiMyUhNJFw-nDBBLDX2YmW25afQDh5XfWtC5b8UP5v1M8R_ivslamBskXWIlolWo35VoWjShZpJvPKOAdul5jSUfIJPcEwi33p7pHVNxh9QQ82lTj8clcnG1bssFWV2biOwW6wnBc9K6BE/s1600/bai-tap-dong-phan-endo-exo+%25283%2529.JPG" title="bài tập về đồng phân endo-exo" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="color: blue;"> The end!</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span style="text-align: center;"><span style="color: blue;"><br /></span></span></div></div></div>

Phân tích về đồng phân hình học của hệ vòng cầu

Unknown 0 09:06

Đồng phân của hệ vòng cầuĐồng phân hình học của hệ vòng cầu mở đầu cho khái niệm đồng phân endo-exo.Xem tất cả bài viết về chuyên đề: Series chuyên đề đồng phân hình họcĐồng phân endo-exoEndo-exo là cụm khái niệm về sự đồng phân trong các hợp chất hữ… Đọc thêm »

Đọc thêm »

Thứ nguyên và đơn vị chuẩn trong hóa học, đơn vị chuẩn SI

Để tránh nhầm lẫn trong công thức, điều cần biết rõ trong hóa học, vật lý đó là thứ nguyên và đơn vị. Tất cả nên theo 1 đơn vị chuẩn, hiện nay phổ biến là đơn vị chuẩn quốc tế SI.<br /><a name='more'></a><h2>Nội dung về thứ nguyên</h2><div><div>1.Thứ nguyên là gì? [1]</div><div>3. Hệ đơn vị SI [1]</div><div>3.1. Hệ đơn vị cơ sở</div><div>3.2. Một số đơn vị SI dẫn xuất hay dùng.</div><div>3.3. Một số đơn vị khác khi sử dụng cần chuyển về hệ SI.</div><div>3.4. Phương trình và đơn vị một số đại lượng hay dùng:</div><div>3.5. Các bậc , bội ước so với đơn vị cơ sở.</div><div>Thao Khảo</div></div><hr /><h3>1.Thứ nguyên là gì?</h3><div><div>Các đại lượng (vật lý) cần đo thường được viết dưới dạng một biểu thức thứ toán học và được biểu diễn bằng một phương trình thứ nguyên. Phương trình thứ nguyên có thể xem như là một biểu thức toán và được biểu diễn bằng các đại lượng cơ sở dưới dạng một tích số.</div><div><br /></div><div>Ta có thể xem thứ nguyên như sự tổng quát hóa của đơn vị, trong đó ta không còn coi trọng đến sự thể hiện cụ thể của đơn vị nữa mà chỉ xét đến bản chất của đơn vị đó. Thí dụ như km, in, μm, dặm, hải lý là các đơn vị khác nhau nhưng chúng có một bản chất chung, đó là khoảng cách hay chiều dài, như vậy các đơn vị này có cùng thứ nguyên.</div><div><br /></div><div>Tất cả các thứ nguyên của những đại lượng cần đo trong cơ học đều xuất phát từ 3 đại lượng cơ sở chính là: Chiều dài (L); khối lượng (M); Thời gian (T).</div><div>Ví dụ:</div></div><div><span style="color: blue;"><b>Thứ nguyên của tốc độ:</b></span><span style="font-size: 24px;">\[{\rm{[}}v{\rm{]}} = \frac{{đoạn đường}}{{thời gian}} = L{T^{ - 1}}\]</span></div><div><b><span style="color: blue;">Thứ nguyên của gia tốc:</span></b><span style="font-size: 24px;">\[{\rm{[}}a] = \frac{{vận tốc}}{{thời gian}} = L{T^{ - 2}}\]</span></div><div><b><span style="color: blue;">Thứ nguyên của lực:</span></b> <span style="font-size: 24px;">\[{\rm{[}}F] = khối lượng*gia tốc = ML{T^{ - 2}}\]</span><br /><b><span style="color: blue;">Thứ nguyên của công:</span></b> <span style="font-size: 24px;">\[{\rm{[}}A] = lực*đoạn đường đi = M{L^2}{T^{ - 2}}\]   </span><br />Ta có: Một đại lượng cần xác định mà ở đó các thứ nguyên của chúng đều bị triệt tiêu sẽ dẫn đến đại lượng không có thứ nguyên.</div><hr /><h2>2. Đơn vị?</h2><div><h4>*Đơn vị là gì?</h4><div>Khi người ta tiến hành đo một đại lượng nào đó tức là muốn so sánh đại lượng đó với đại lượng cùng loại lấy làm chuẩn để so sánh gọi là đơn vị đo.</div></div><div><div>Các đơn vị đo được xác định bởi mẫu chuẩn lưu giữ tại Viện Cân đo Quốc Tế. Ví dụ mét là đơn vị đo chiều dài.</div><div>Độ lớn của một đại lượng vật lý cụ thể mà theo quy ước lấy giá trị bằng số là 1 được gọi là đơn vị của đại lượng vật lý đó. Ví dụ mét, kilogam.</div><div>Tập hợp các đơn vị làm thành một hệ đơn vị. Đã có một số hệ đơn vị thông dụng như: Hệ MKS (mét, kilogam, giây)......</div><div>Ở mỗi nơi lại có một hệ đơn vị riêng theo thói quen dùng. Nó gây khó khăn trong việc giao lưu quốc tế. Do đó hệ đơn vị chuẩn quốc tế chung SI ra đời.</div></div><h4>*Các hệ đơn vị</h4><div><div>a) Hệ thống MKS là hệ thống mà những đơn vị cơ bản của nó là mét, kilogam, giây.</div><div>b) Hệ thống CGS là hệ thống mà những đơn vị cơ bản của nó là mét, gam, giây.</div><div>c) Hệ thống MKGS là hệ thống mà đơn vị cơ bản của nó là mét, kiglogam lực, giây.</div></div><div><h2>3. Hệ đơn vị SI [1]</h2><div>Sau đây là một số chỉ dẫn quan trọng nhất thuộc hệ SI có liên quan đến việc sử dụng cho các bài tập hóa đại cương.</div></div><div><h3>3.1. Hệ đơn vị cơ sở </h3><div>Có 7 đơn vị chính thuộc hệ SI.</div><div><ul><li>Chiều dài: mét (metre , m)</li><li>Thời gian: giây (second), s)</li><li>Khối lượng: Kilogam (kilogram, kg)</li><li>Lượng chất: mol (mol, mol) :<br />Đơn vị đo số hạt cấu thành thực thể bằng với số nguyên tử trong 0,012 kilôgam \(^{12}C\) nguyên chất (CGPM lần thứ 14 (1971) Nghị quyết 3, CR 78). Các hạt có thể là các nguyên tử, phân tử, ion, điện tử... Nó xấp xỉ \(6.02214199 \times {10^{23}}\) hạt.</li><li>Nhiệt độ: Kenvin (Kelvin, K)</li><li>Cường độ dòng điện: Ampe (Ampere, A)</li><li>Cường độ ánh sáng: Candela, Cd.</li></ul><div><h3>3.2. Một số đơn vị SI dẫn xuất hay dùng.</h3><div>Từ 7 đơn vị cơ sở nêu trên người ta còn có thể định nghĩa một số đơn vị dẫn xuất hay dùng trong hệ SI.</div></div></div></div><div><div><ul><li>Lực: Đơn vị (Niutơn, Newton),  N,   <span style="color: blue;">\(kg.m.{s^{ - 2}}\)</span></li><li>Áp suất: Pascal, Pa,                           <span style="color: blue;">\(kg.{m^{ - 1}}.{s^{ - 2}}\)</span></li><li>Năng lượng: Jun (Joule), J,               <span style="color: blue;">\(kg.{m^2}{s^{ - 2}}\).</span></li><li>Công suất: Oát (Watt), W,                <span style="color: blue;">\(kg.{m^2}.{s^{ - 3}}(hay:J.{s^{ - 1}})\)</span></li><li>Điện tích : Culông (Coulomb), C,    <span style="color: blue;">As.</span></li><li>Điện thế: Vôn (Volt), V,                   <span style="color: blue;">\(J.{A^{ - 1}}{s^{ - 1}}\).</span></li><li>Tần số : Héc (Hertz), Hz,                 <span style="color: blue;">\({s^{ - 1}}\)</span></li></ul></div></div><div><h3>3.3. Một số đơn vị khác khi sử dụng cần chuyển về hệ SI.</h3></div><div><b><span style="color: blue;">a) Đơn vị chiều dài</span></b></div><div>-micromet: \(1\mu m{\rm{ }} = {10^{ - 6}}m\)</div><div>-nanomet:  \(1nm{\rm{ }} = {10^{ - 9}}m\)</div><div>-Angstrom: 1Å = \({10^{ - 10}}m\)</div><div><b><span style="color: blue;">b) Đơn vị Thể tích</span></b></div><div>-Lít: \(1l = {10^{ - 3}}{m^3}\)</div><div><b><span style="color: blue;">c) Đơn vị Nhiệt độ</span></b></div><div>-t⁰ bách phân, Celsius hay ⁰C. : \(T(K) = {t^0}(C) + 273,15\)<br /><b><span style="color: blue;">d) Đơn vị Thời gian:</span></b><br />-Phút: minute, min, 1min=60 s.<br />-Giờ: hour, h, 1h=3600 s.<br /><div><b><span style="color: blue;">e) Đơn vị Áp suất</span></b></div><div><div>-tor, torr, 1torr = 133,322Pa.</div><div>-milimet thủy ngân, milimetre Hg, mmHg , 1mmHg=133,322Pa.</div></div><div>-atmosphere: atm, : \(1atm = 1,{013.10^5}Pa\)</div><div>-bar, bar,: \(1bar = {10^5}Pa \approx 1atm\)</div><div><b><span style="color: blue;">f) Đơn vị năng lượng</span></b></div><div>-ec, erg, : \(1erg = {10^{ - 7}}J\)</div><div><div>-calo, calorie, 1cal=4,184J.</div><div>-oát giờ, watt hour, 1W.h=3600J.</div></div><div>-electron vôn, electron Volt: \(1eV = 1,{62.10^{ - 19}}J\)</div><div><b><span style="color: blue;">g) Đơn vị điện tích</span></b></div><div>-đơn vị tĩnh điện, unit electronstatical: \(1uesCGS = \frac{1}{{2,9979}}{.10^{ - 19}}C\)</div><div>(CGS: Đây là hệ : cemtimet,gam, giây).</div><div><b><span style="color: blue;">h) Đơn vị lực</span></b></div><div>- đyn, dyne, \(1dyn = {10^{ - 5}}N\)</div><div><b><span style="color: blue;">i) Đơn vị momen lưỡng cực:</span></b></div><div>-Đề bai, debye, \(1D = \frac{1}{{2,9979}}{.10^{ - 29}}Cm\)</div><h3>3.4. Các đơn vị kinh nghiệm phi SI được chấp nhận sử dụng trong SI</h3><style>.CSSTableGenerator { margin:0px;padding:0px; width:100%; box-shadow: 10px 10px 5px #888888; border:1px solid #000000; -moz-border-radius-bottomleft:0px; -webkit-border-bottom-left-radius:0px; border-bottom-left-radius:0px; -moz-border-radius-bottomright:0px; -webkit-border-bottom-right-radius:0px; border-bottom-right-radius:0px; -moz-border-radius-topright:0px; -webkit-border-top-right-radius:0px; border-top-right-radius:0px; -moz-border-radius-topleft:0px; -webkit-border-top-left-radius:0px; border-top-left-radius:0px; }.CSSTableGenerator table{ border-collapse: collapse; border-spacing: 0; width:100%; height:100%; margin:0px;padding:0px; }.CSSTableGenerator tr:last-child td:last-child { -moz-border-radius-bottomright:0px; -webkit-border-bottom-right-radius:0px; border-bottom-right-radius:0px; } .CSSTableGenerator table tr:first-child td:first-child { -moz-border-radius-topleft:0px; -webkit-border-top-left-radius:0px; border-top-left-radius:0px; } .CSSTableGenerator table tr:first-child td:last-child { -moz-border-radius-topright:0px; -webkit-border-top-right-radius:0px; border-top-right-radius:0px; }.CSSTableGenerator tr:last-child td:first-child{ -moz-border-radius-bottomleft:0px; -webkit-border-bottom-left-radius:0px; border-bottom-left-radius:0px; }.CSSTableGenerator tr:hover td{ } .CSSTableGenerator tr:nth-child(odd){ background-color:#ffffff; } .CSSTableGenerator tr:nth-child(even) { background-color:#ffffff; }.CSSTableGenerator td{ vertical-align:middle; border:1px solid #000000; border-width:0px 1px 1px 0px; text-align:center; padding:16px; font-size:14px; font-family:Arial; font-weight:normal; color:#000000; }.CSSTableGenerator tr:last-child td{ border-width:0px 1px 0px 0px; }.CSSTableGenerator tr td:last-child{ border-width:0px 0px 1px 0px; }.CSSTableGenerator tr:last-child td:last-child{ border-width:0px 0px 0px 0px; } .CSSTableGenerator tr:first-child td{ background:-o-linear-gradient(bottom, #aaffff 5%, #aaffd4 100%); background:-webkit-gradient( linear, left top, left bottom, color-stop(0.05, #aaffff), color-stop(1, #aaffd4) ); background:-moz-linear-gradient( center top, #aaffff 5%, #aaffd4 100% ); filter:progid:DXImageTransform.Microsoft.gradient(startColorstr="#aaffff", endColorstr="#aaffd4"); background: -o-linear-gradient(top,#aaffff,aaffd4); background-color:#aaffff; border:0px solid #000000; text-align:center; border-width:0px 0px 1px 1px; font-size:16px; font-family:Times New Roman; font-weight:bold; color:#000000; } .CSSTableGenerator tr:first-child:hover td{ background:-o-linear-gradient(bottom, #aaffff 5%, #aaffd4 100%); background:-webkit-gradient( linear, left top, left bottom, color-stop(0.05, #aaffff), color-stop(1, #aaffd4) ); background:-moz-linear-gradient( center top, #aaffff 5%, #aaffd4 100% ); filter:progid:DXImageTransform.Microsoft.gradient(startColorstr="#aaffff", endColorstr="#aaffd4"); background: -o-linear-gradient(top,#aaffff,aaffd4); background-color:#aaffff; } .CSSTableGenerator tr:first-child td:first-child{ border-width:0px 0px 1px 0px; } .CSSTableGenerator tr:first-child td:last-child{ border-width:0px 0px 1px 1px; } </style> <br /><div class="CSSTableGenerator"><table> <tbody><tr> <td>Tên </td> <td>Ký hiệu </td> <td>Đại lượng đo </td> <td>Tương đương với đơn vị SI </td> </tr><tr> <td>Electron Vôn </td> <td>eV </td> <td>Năng lượng </td> <td>\(1eV = 1.60217733\left( {49} \right) \times {10^{ - 19}}J\) </td> </tr><tr> <td>đơn vị khối lượng nguyên tử </td> <td>u </td> <td>khối lượng </td> <td>\(1u = 1.6605402\left( {10} \right) \times {10^{ - 27}}kg\) </td> </tr><tr> <td>đơn vị thiên văn </td> <td>AU </td> <td>chiều dài </td> <td>\(1AU = 1.49597870691\left( {30} \right) \times {10^{11}}m\) </td> </tr></tbody></table></div><h3>3.5. Phương trình và đơn vị một số đại lượng hay dùng</h3><div><b><span style="color: blue;">a) Diện tích </span></b>$$S = {l^2}({m^2})$$</div><div><b><span style="color: blue;">b) Thể tích </span></b>$$V = {l^3}({m^3})$$<br /><b><span style="color: blue;">c) Vân tốc </span></b>$$v = \frac{l}{t}(m.{s^{ - 1}})$$<br /><b><span style="color: blue;">d) Gia tốc </span></b>\[a = \frac{v}{t}(m.{s^{ - 2}})\]<br /><b><span style="color: blue;">e) Lực </span></b>\[F = ma(kg.m.{s^{ - 2}})(N)\]<br /><b><span style="color: blue;">f) Áp suất </span></b>\[P = \frac{F}{S}(kg.{m^{ - 1}}.{s^{ - 2}})(Pa)\]<br /><b><span style="color: blue;">g) Khối lượng riêng </span></b>\[D = \frac{m}{V}(kg.{m^{ - 3}})\]<br /><b><span style="color: blue;">h) Công (năng lượng) </span></b>\[A = F.l(kg.{m^2}.{s^{ - 2}})(N.m)(J)\]<br /><b style="background-color: white;"><span style="color: blue;">i) Công suất </span></b>\[P = \frac{A}{t}(kg.{m^2}.{s^{ - 3}})(J.{s^{ - 1}})({\rm{W}})\]<br /><b><span style="color: blue;">k) Tần số </span></b>\[f = \frac{1}{T}({s^{ - 1}})\]</div><h3>3.6. Các tiền tố của SI, Các bậc , bội ước so với đơn vị cơ sở</h3><div>Khi sử dụng hệ đơn vị SI người ta thường lấy các bậc giản ước là đơn vị bậc bội  \({10^n}\) hay đơn vị bậc ước  \({10^{ - n}}\) với n là số nguyên:</div><div><br /></div><div>Cách sử dụng:</div><div><ul><li>Ví dụ 1, đơn vị là mét:<br />\(1milimet = mili + met = m + m = 1mm = {10^{ - 3}}m\)</li><li>Ví dụ 2: Đơn vị là g:<br />\(1miligam = mili + gam = m + g = 1mg = {10^{ - 3}}g\)</li></ul><div><br /></div></div><div class="CSSTableGenerator"><table> <tbody><tr> <td>\({10^n}\) </td> <td>Tiền tố </td> <td>Ký hiệu </td> <td>Tên gọi </td> </tr><tr> <td>\({10^{24}}\) </td> <td>yôta </td> <td>Y </td><td>Triệu tỷ tỷ </td> </tr><tr> <td>\({10^{21}}\) </td> <td>zêta </td> <td>Z </td><td>Nghìn (ngàn) tỷ tỷ </td> </tr><tr> <td>\({10^{18}}\) </td> <td>êxa </td> <td>E </td> <td>Tỷ tỷ </td> </tr><tr> <td>\({10^{15}}\) </td> <td>pêta </td> <td>P </td><td>Triệu tỷ </td> </tr><tr> <td>\({10^{12}}\) </td> <td>têra </td> <td>T </td> <td>Nghìn (ngàn) tỷ </td> </tr><tr> <td>\({10^9}\) </td> <td>giga </td> <td>G </td><td>Tỷ </td> </tr><tr> <td>\({10^6}\) </td> <td>mêga </td> <td>M </td><td>Triệu </td> </tr><tr> <td>\({10^3}\) </td> <td>kilô </td> <td>k </td><td>Nghìn (ngàn) </td> </tr><tr> <td>\({10^2}\) </td> <td>héctô </td> <td>h </td><td>Trăm </td> </tr><tr> <td>\({10^1}\) </td> <td>đêca </td> <td>da </td><td>Mười </td> </tr><tr> <td>\({10^{ - 1}}\) </td> <td>đêxi </td> <td>d </td><td>Một phần mười </td> </tr><tr> <td>\({10^{ - 2}}\) </td> <td>xenti, (đọc là xen ti) </td> <td>c </td><td>Một phần trăm </td> </tr><tr> <td>\({10^{ - 3}}\) </td> <td>mili </td> <td>m </td><td>Một phần nghìn (ngàn) </td> </tr><tr> <td>\({10^{ - 6}}\) </td> <td>micrô </td> <td>µ </td><td>Một phần triệu </td> </tr><tr> <td>\({10^{ - 9}}\) </td> <td>nanô </td> <td>n </td><td>Một phần tỷ </td> </tr><tr> <td>\({10^{ - 12}}\) </td> <td>picô </td> <td>p </td><td>Một phần nghìn (ngàn) tỷ </td> </tr><tr> <td>\({10^{ - 15}}\) </td> <td>femtô </td> <td>f </td><td>Một phần triệu tỷ </td> </tr><tr> <td>\({10^{ - 18}}\) </td> <td>atô </td> <td>a </td><td>Một phần tỷ tỷ </td> </tr><tr> <td>\({10^{ - 21}}\) </td> <td>zeptô </td> <td>z </td><td>Một phần nghìn (ngàn) tỷ tỷ </td> </tr><tr> <td>\({10^{ - 24}}\) </td> <td>yóctô </td> <td>y </td><td>Một phần triệu tỷ tỷ </td> </tr></tbody></table></div><br /><h3>Tham Khảo </h3><div>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Lâm Ngọc Thiềm (2008), Cơ sở lí thuyết hóa học (dành cho sinh viên, học viên cao học, nghiên cứu sinh, cán bộ dự thi sau đại học), Nhà xuất bản y học, pp. 97-102.<br />2. <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/SI" rel="nofollow" target="_blank">https://vi.wikipedia.org/wiki/SI</a></div></div>

Thứ nguyên và đơn vị chuẩn trong hóa học, đơn vị chuẩn SI

Unknown 1 04:27

Để tránh nhầm lẫn trong công thức, điều cần biết rõ trong hóa học, vật lý đó là thứ nguyên và đơn vị. Tất cả nên theo 1 đơn vị chuẩn, hiện nay phổ biến là đơn vị chuẩn quốc tế SI.Nội dung về thứ nguyên1.Thứ nguyên là gì? [1]3. Hệ đơn vị SI [1]3.1. Hệ… Đọc thêm »

Đọc thêm »

Phân tích về Đồng phân hình học hệ vòng ngưng tụ

<h2>Đồng phân hình học hệ vòng ngưng tụ - đa vòng ngưng tụ</h2><div><a name='more'></a>Các bạn nên chú ý kỹ phần này, trong phần này sẽ cho các bạn nắm bắt khá kỹ về lập thể của các hệ đa vòng ngưng tụ. Cách vẽ cấu dạng của các hê này.<br /><blockquote class="tr_bq"><b>Xem tất cả bài viết về chuyên đề: <a href="http://www.hoahocnc.com/2015/09/phan-loai-dong-phan-hinh-hoc-4.html" target="_blank">Series chuyên đề đồng phân hình học</a></b></blockquote></div><h3><span style="color: blue;">Hệ vòng ngưng tụ bixyclo</span></h3><div>Là một hệ vòng có một cạnh chung 2 carbon, đồng phân có thể là cis-trans:</div><div>Ví dụ : decalin</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg1lSw_3eYYsR3lANzzMTqTa6QUvXbeYa-5aQOLLZZsWhm6m3bZPGLpAq-g3qkTfKaB4Q8jaxEEnH5n4f4hafsYhjWiuXp0PGgOLUNx7r6w_OdySXAysVrGwXMJV52YlPwAiKRt4afGJG0/s1600/decalin+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="cis-trans decalin" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg1lSw_3eYYsR3lANzzMTqTa6QUvXbeYa-5aQOLLZZsWhm6m3bZPGLpAq-g3qkTfKaB4Q8jaxEEnH5n4f4hafsYhjWiuXp0PGgOLUNx7r6w_OdySXAysVrGwXMJV52YlPwAiKRt4afGJG0/s1600/decalin+%25281%2529.JPG" title="cis-trans decalin" /></a></div><div>Hay mô tả bởi công thức rút gọn:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh2zpY1JbqhHEbb2drqCuUGAWkKMGOu_ZuXWmJXuFbAnKiIxpPJgTX2E2uhJy1ZYl01hsYPrTv7hh4kgVdR-Zr3yRhrewy8JgJKbKbCQk-nf9jHVpc0VWuci4z9faESgNIiTEEmRqo7jdM/s1600/cis-trans+decalin+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="cis-trans decalin" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh2zpY1JbqhHEbb2drqCuUGAWkKMGOu_ZuXWmJXuFbAnKiIxpPJgTX2E2uhJy1ZYl01hsYPrTv7hh4kgVdR-Zr3yRhrewy8JgJKbKbCQk-nf9jHVpc0VWuci4z9faESgNIiTEEmRqo7jdM/s1600/cis-trans+decalin+%25281%2529.JPG" title="cis-trans decalin" /></a></div><div style="text-align: center;"><i>Dấu chấm đạm biểu thị hydro hướng về phía người quan sát</i></div><div style="text-align: left;"><br /></div><div style="text-align: left;">Lập thể của đồng phân cis-trans decalin được mô tả như sau- Cấu dạng:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhPfaDcDn0oS-XgcigeVrV9IiNdvUuGn5MVUPVxuR4IEL4phknv2Dych00Ol46QZsV25j525doNbecAvTOZ6RbHOavyREQFy89qe_u03zWKxhyphenhyphenEybJbh4EkMiEjDQoNY8FpQmwzhdkgu_g/s1600/cis-trans+decalin+%25282%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="cis-trans decalin" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhPfaDcDn0oS-XgcigeVrV9IiNdvUuGn5MVUPVxuR4IEL4phknv2Dych00Ol46QZsV25j525doNbecAvTOZ6RbHOavyREQFy89qe_u03zWKxhyphenhyphenEybJbh4EkMiEjDQoNY8FpQmwzhdkgu_g/s1600/cis-trans+decalin+%25282%2529.JPG" title="cis-trans decalin" /></a></div><h3 style="text-align: left;"><span style="color: blue;">Đối với các vòng nhỏ, cấu hình trans- quan trọng hơn nhưng không phổ biến hơn, nó có thể có. Cấu hình cis- đa số phổ biến hơn</span></h3><div>Lý do: ở các hệ vòng nhỏ, vốn dĩ nó đã không bền do sức căng của hệ vòng, thêm cấu hình cis- sẽ gây ra lực đẩy giữa các nhóm thế ở cấu hình cis- trong không gian gây ra bởi tương tác Van Der Waals, làm cho hệ vòng càng không bền. Ví dụ, người ta đã tổng hợp được chất sau đây:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgoR6HgjSuEyKEigBgSF6B-t7IwIowHUKdQDqoRcosk4cWmYXIWGXC51ef5vguBb-8ft3f8iNaNOTfs-HPLJE3J4Tugci2hn5sAS-mWABZv0w30rS31ePrMzyl0hq8QAVSGst1JP1SsyF4/s1600/cau-hinh-cis-trans-he-vong-nho+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="trans-bicyclo[3.2.0]heptan" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgoR6HgjSuEyKEigBgSF6B-t7IwIowHUKdQDqoRcosk4cWmYXIWGXC51ef5vguBb-8ft3f8iNaNOTfs-HPLJE3J4Tugci2hn5sAS-mWABZv0w30rS31ePrMzyl0hq8QAVSGst1JP1SsyF4/s1600/cau-hinh-cis-trans-he-vong-nho+%25281%2529.JPG" title="trans-bicyclo[3.2.0]heptan" /></a></div><div>Cấu trúc không gian của nó như sau:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj_zJrP0BMBz-Q4OcqVit4qc8uPGPOMPfKYzqi686NdEkc_ZUBqZSfufdw7kmZ_369X06QFj2tdcFqLS5NCLcv-vkYP9SiZNeZICk4oybKu6DkbO2fB1AWH_qd_l6rLgL_INln2KKPzWbw/s1600/trans-bicyclo%255B3.2.0%255Dheptan+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="trans-bicyclo[3.2.0]heptan" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj_zJrP0BMBz-Q4OcqVit4qc8uPGPOMPfKYzqi686NdEkc_ZUBqZSfufdw7kmZ_369X06QFj2tdcFqLS5NCLcv-vkYP9SiZNeZICk4oybKu6DkbO2fB1AWH_qd_l6rLgL_INln2KKPzWbw/s1600/trans-bicyclo%255B3.2.0%255Dheptan+%25281%2529.JPG" title="trans-bicyclo[3.2.0]heptan" /></a></div><div>-Cấu hình cis- lại tồn tại đa số ở các hệ vòng nhỏ, nguyên nhân có thể là do sự tồn tại về mặt không gian , mặc dù đồng phần trans- nếu tồn tại sẽ bền hơn đồng phân cis- tuy nhiên do sự cản trở không gian khi ngưng tụ (sự cản trở này là do khi ngưng tụ sẽ tạo ra khoảng cách quá lớn không thể xen phủ để tạo ra liên kết, mà nếu liên kết được sẽ tạo ra một sức căng vòng lớn) nó không cho phép đồng phân trans- tồn tại, nhất là ở hệ ngưng tụ với vòng 3 cạnh. </div><div><span style="color: red;"><br /></span></div><h3><span style="color: blue;">Vòng 3 cạnh ngưng tụ với vòng 4,5,6 cạnh chỉ có đồng phân cis-: [3]</span></h3><div><div>Đồng phân trans- là không thể vì vòng 3 cạnh có cấu trúc vòng phẳng, khi ngưng tụ 2 cạnh trong vòng 3 cạnh chỉ có thể cùng hướng lên gần người quan sát hoặc cùng hướng về phía xa người quan sát:</div><div>Ví dụ: Vòng 5 cạnh + vòng 3 cạnh:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGbGliqFLe9QfhWI73awS9V6a3US-rpOapCwBeS_QoVb96Tmjl6uF0ve6lNNV2B-RNAdrxzmfVdSK2YB0RzR7cKDbCcbRnoJn-AF6Mx59Ft3p64qfqfLunsjYKGxpn14Ry-BEBOenhiK4/s1600/cau-dang-he-bicyclo.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="cấu dạng hệ bicyclo" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGbGliqFLe9QfhWI73awS9V6a3US-rpOapCwBeS_QoVb96Tmjl6uF0ve6lNNV2B-RNAdrxzmfVdSK2YB0RzR7cKDbCcbRnoJn-AF6Mx59Ft3p64qfqfLunsjYKGxpn14Ry-BEBOenhiK4/s1600/cau-dang-he-bicyclo.JPG" title="cấu dạng hệ bicyclo" /></a></div><div style="text-align: center;"><span style="color: blue;"><i>Nếu lựa chọn tôi sẽ lựa chọn cách vẽ bên phải, nó dễ nhìn và đẹp hơn cách bên trái</i></span></div></div><div style="text-align: left;">Ví dụ vòng 3 cạnh + vòng 4 cạnh:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg9gd5jljksvJdni-1Hth0sWSrchNhc608e3ocruz05_RZCeQ1loDnqEcNYY_acMfsW3xjvZtdNbvYkVI80C9yBZJUZEN6FdNqHqulSeab3iGfmaaUSwO1Zmb-l3MVQpBoldft0gjexJXY/s1600/cau-dang-he-bicyclo+%25282%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="cấu dạng hệ bicyclo 3+4" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg9gd5jljksvJdni-1Hth0sWSrchNhc608e3ocruz05_RZCeQ1loDnqEcNYY_acMfsW3xjvZtdNbvYkVI80C9yBZJUZEN6FdNqHqulSeab3iGfmaaUSwO1Zmb-l3MVQpBoldft0gjexJXY/s1600/cau-dang-he-bicyclo+%25282%2529.JPG" title="cấu dạng hệ bicyclo 3+4" /></a></div><div style="text-align: center;"><i>Chú thích: Bên phải dành cho bạn nhìn và so sánh</i></div><div style="text-align: left;">Vòng 6 cạnh vẽ tương tự.</div><h3 style="text-align: left;"><span style="color: blue;">Vòng 4 cạnh ngưng tụ với vòng 5, 6 cạnh chỉ cho đồng phân cis-, ngưng tụ với vòng 7 cạnh trở lên cho cả đồng phân cis-trans: [3]</span></h3><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjU6Xgdv76hVNLFKWXYKeXnq0CN0isRRMYjGQlLlXNN0uzDP1yXeygWCfWoVGH-bgEQGkALsIvaBeJvMqyLK6RqeR_O4W5V1xdfs63C0HwaxtoGHp6xAnXZbkAWrJuvtGoTk7lq-tQqgKw/s1600/cau-dang-he-bicyclo+%25283%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Vòng 4 cạnh ngưng tụ với vòng 5, 6 cạnh chỉ cho đồng phân cis" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjU6Xgdv76hVNLFKWXYKeXnq0CN0isRRMYjGQlLlXNN0uzDP1yXeygWCfWoVGH-bgEQGkALsIvaBeJvMqyLK6RqeR_O4W5V1xdfs63C0HwaxtoGHp6xAnXZbkAWrJuvtGoTk7lq-tQqgKw/s1600/cau-dang-he-bicyclo+%25283%2529.JPG" title="Vòng 4 cạnh ngưng tụ với vòng 5, 6 cạnh chỉ cho đồng phân cis" /></a></div><div><div>Mô tả lập thể cho các hệ vòng trên:</div><div>Ví dụ: Vòng 4 cạnh + vòng 5 cạnh</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhuhFbm6ewUvl3kcpqiDqFVyd4vxiymTGCaH-oh4ZF2XrMnvlIR8UdrKqS_iQHXX3bVXYygSppA99h3O4ukgUVVZC24WPLZXmcCkO3xC5z1opp04zNlpl3fL3WQ8O9_yn9eUd6ArGIn-gU/s1600/dong-phan-hinh-hoc-he-da-vong-ngung-tu+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đồng phân hình học hệ đa vòng ngưng tụ" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhuhFbm6ewUvl3kcpqiDqFVyd4vxiymTGCaH-oh4ZF2XrMnvlIR8UdrKqS_iQHXX3bVXYygSppA99h3O4ukgUVVZC24WPLZXmcCkO3xC5z1opp04zNlpl3fL3WQ8O9_yn9eUd6ArGIn-gU/s1600/dong-phan-hinh-hoc-he-da-vong-ngung-tu+%25281%2529.JPG" title="đồng phân hình học hệ đa vòng ngưng tụ" /></a></div><div>Trường hợp sau là một trường hợp đặc biệt: (Có sự mâu thuẩn đặc biệt trong cùng 1 cuốn sách :3 của Thái Doãn Tĩnh). Chất sau đã được tổng hợp </div></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhyIU7bx3FZw76GI5O5FLaFvhOkyPRufpIYbeQ4EKmD6FA3rTssQOw8AryXkSiaB9TSLV-oqCdlY7LJUlrvz1vFN9UYTK3b-dSnwT2dBnGENQDuhDeGWcNojN9AxbPNGWmaajcBtcNl4KM/s1600/trans-bicyclo%255B3.2.0%255Dheptan+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đồng phân hình học hệ đa vòng ngưng tụ" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhyIU7bx3FZw76GI5O5FLaFvhOkyPRufpIYbeQ4EKmD6FA3rTssQOw8AryXkSiaB9TSLV-oqCdlY7LJUlrvz1vFN9UYTK3b-dSnwT2dBnGENQDuhDeGWcNojN9AxbPNGWmaajcBtcNl4KM/s1600/trans-bicyclo%255B3.2.0%255Dheptan+%25281%2529.JPG" title="đồng phân hình học hệ đa vòng ngưng tụ" /></a></div><div><div>Bằng chứng cho thấy: trans-bicyclo[3.2.0]heptane hay (1R,5R)-bicyclo[3.2.0]heptane đã được tổng hợp. (chất số 78)</div><div>Trong các tài liệu trích dẫn ở dưới, còn có các trường hợp đặc biệt sau:</div></div><div><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmyDMfrXR8DrxLS3o21Rg3u2NrcqoFnzkAt-7yJtPSeIqqwm3cBi6dMFxHBlTSZl9wgjOXrXxZJF3Q7_pHAAp1TgH3JkDdJ2l9Pbt8wg4RLaNRylJHYfntEvj5cC1B_flAVb4cv1RcwMI/s1600/dong-phan-hinh-hoc-he-da-vong-ngung-tu+%25282%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đồng phân hình học hệ đa vòng ngưng tụ" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmyDMfrXR8DrxLS3o21Rg3u2NrcqoFnzkAt-7yJtPSeIqqwm3cBi6dMFxHBlTSZl9wgjOXrXxZJF3Q7_pHAAp1TgH3JkDdJ2l9Pbt8wg4RLaNRylJHYfntEvj5cC1B_flAVb4cv1RcwMI/s1600/dong-phan-hinh-hoc-he-da-vong-ngung-tu+%25282%2529.JPG" title="đồng phân hình học hệ đa vòng ngưng tụ" /></a></div><div><blockquote class="tr_bq">Tham Khảo:<br />-78: Meinwald, J.; Tufariello, J.J.; Hurst, J.J. J. Org. Chem. 1964, 29, 2914.<br />-78, 79: Michael B. Smith, Jerry March.(2007),MARCH’S ADVANCED ORGANIC CHEMISTRY:  REACTIONS, MECHANISMS,AND STRUCTURE, SIXTH EDITION, 206.<br />-79: Paukstelis, J.V.; Kao, J. J. Am. Chem. Soc. 1972, 94, 4783. For references to other examples, see Dixon, D.A.; Gassman, P.G. J. Am. Chem. Soc. 1988, 110, 2309.</blockquote></div><div>Ví dụ: Vòng 4 cạnh + vòng 6 cạnh:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiao73EWk-ixHJCshAivAKhwNDrCZKSrnfPEmgVN_LMChCJ6QVGrRaoZV1fKWQ0eZEK2p8NikAf4gNaUUa5Q9RUtCeKJQU_gmr8765imVHWQ8VmuZLHlascJV8cFw5tVUJfVuOAZs21X8w/s1600/dong-phan-hinh-hoc-he-da-vong-ngung-tu+%25283%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đồng phân hình học hệ đa vòng ngưng tụ" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiao73EWk-ixHJCshAivAKhwNDrCZKSrnfPEmgVN_LMChCJ6QVGrRaoZV1fKWQ0eZEK2p8NikAf4gNaUUa5Q9RUtCeKJQU_gmr8765imVHWQ8VmuZLHlascJV8cFw5tVUJfVuOAZs21X8w/s1600/dong-phan-hinh-hoc-he-da-vong-ngung-tu+%25283%2529.JPG" title="đồng phân hình học hệ đa vòng ngưng tụ" /></a></div><h3><span style="color: blue;">Vòng 5 cạnh ngưng tụ với vòng 6 cạnh cho cả đồng phân cis-trans, vòng 6 cạnh ngưng tụ với vòng 6 cạnh cho cả đồng phân cis-trans giống như  Decalin. : [3]</span></h3><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnAbNPdGxrjASPtABppiKqhuf8WYhwQY9tHA_33FjmRmrrBWPQ-4QQSfFj5vhrqvWdBP3Nzv1Ee6s94JhWTINR1qlZpyd3G8WIIXvJj1khRaGoz1FFUW5RG1w6e1V9UtM6nYNzfMY0skY/s1600/dong-phan-hinh-hoc-he-da-vong-ngung-tu+%25284%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đồng phân hình học hệ vòng ngưng tụ" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnAbNPdGxrjASPtABppiKqhuf8WYhwQY9tHA_33FjmRmrrBWPQ-4QQSfFj5vhrqvWdBP3Nzv1Ee6s94JhWTINR1qlZpyd3G8WIIXvJj1khRaGoz1FFUW5RG1w6e1V9UtM6nYNzfMY0skY/s1600/dong-phan-hinh-hoc-he-da-vong-ngung-tu+%25284%2529.JPG" title="đồng phân hình học hệ vòng ngưng tụ" /></a></div><div>Lập thể của hệ này:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-u37wISbrthbu3fghzQStl4dK6eMpTssHr2Oeb34w8oVPjtNexLmMKXyxYur_vs7C5cOgJ3lZT6oCnJJSXFJGTNu6mYJiwAuHkavqL_fRaebd_1IMAiggWIKI9253fPFZ3iJh5Ljorg0/s1600/mo-ta-cach-ve-cau-dang-he-da-vong-ngung-tu+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="mô tả cách vẽ cấu dạng của hệ đa vòng ngưng tụ" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-u37wISbrthbu3fghzQStl4dK6eMpTssHr2Oeb34w8oVPjtNexLmMKXyxYur_vs7C5cOgJ3lZT6oCnJJSXFJGTNu6mYJiwAuHkavqL_fRaebd_1IMAiggWIKI9253fPFZ3iJh5Ljorg0/s1600/mo-ta-cach-ve-cau-dang-he-da-vong-ngung-tu+%25281%2529.JPG" title="mô tả cách vẽ cấu dạng của hệ đa vòng ngưng tụ" /></a></div><div style="text-align: center;"><span style="color: blue;"><i>Hình ảnh này mô tả lập thể của hệ và mô tả cách vẽ hệ này, và tại sao lại vẽ được hệ này. Đây là mô tả cách vẽ đồng phan cis-</i></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhXdLoo9fkWK1FHhoqr_JsgVFGX21KiUjbeB5FKcLY5JjPei66z_cwAG4XQK6rLAFZjUJ8z3hSEKNA3YPx5VrC85zHQY5kmDWfdeyIrE2Ip8uEUPoO_4SaPAthQtww6Ea6pcRAGvTtqBHk/s1600/mo-ta-cach-ve-cau-dang-he-da-vong-ngung-tu+%25282%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="mô tả cách vẽ cấu dạng của hệ đa vòng ngưng tụ" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhXdLoo9fkWK1FHhoqr_JsgVFGX21KiUjbeB5FKcLY5JjPei66z_cwAG4XQK6rLAFZjUJ8z3hSEKNA3YPx5VrC85zHQY5kmDWfdeyIrE2Ip8uEUPoO_4SaPAthQtww6Ea6pcRAGvTtqBHk/s1600/mo-ta-cach-ve-cau-dang-he-da-vong-ngung-tu+%25282%2529.JPG" title="mô tả cách vẽ cấu dạng của hệ đa vòng ngưng tụ" /></a></div><div style="text-align: center;"><span style="color: blue;"><i>Còn đây là cách vẽ đồng phân trans-.</i></span></div><div style="text-align: center;"><span style="color: blue;"><i><br /></i></span></div><h4 style="text-align: left;"><span style="color: blue; font-size: large;"><i>Tham khảo</i></span></h4><div><div>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Francis  A Carey (2008), Organic Chemistry 7th Edition, McGraw-Hill; University of Virginia, pp. 128.</div><div>2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>(September, 2004), "IUPAC complete", Preferred IUPAC Names, Chapter 9, pp. 1036-1113; 1088-1092.</div><div>3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>PGS.TS Thái Doãn Tĩnh (2008), Cơ chế và phản ứng hóa học hữu cơ tập 1, Nhà xuất bản khoa học và kỹ thuật, pp. 148-244.</div><div>4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Võ Thị Thu Hằng (2002), Hóa học lập thể, TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP. HỒ CHÍ MINH ( KHOA HÓA ), TP Hồ chí minh, pp. 6-7; 46-49.</div></div>

Phân tích về Đồng phân hình học hệ vòng ngưng tụ

Unknown 0 23:53

Đồng phân hình học hệ vòng ngưng tụ - đa vòng ngưng tụCác bạn nên chú ý kỹ phần này, trong phần này sẽ cho các bạn nắm bắt khá kỹ về lập thể của các hệ đa vòng ngưng tụ. Cách vẽ cấu dạng của các hê này.Xem tất cả bài viết về chuyên đề: Series chuyên … Đọc thêm »

Đọc thêm »

Đồng phân hình học của hệ đơn vòng

Nói một cách ngắn gọn: Các nhóm thế tương đương cùng phía với mặt phẳng vòng → cis, khác phía → trans:<br /><a name='more'></a><br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhMuqaN0L7HdpznHt9f5oDD8r9szHx9IbqoyxK0O2QecTZ8c3l6or9S8Md5wZH8sjgLF63JfMg-ITQY9NhZK6DEGXc96akw38-CCeeBprpWq2QLc7ZY3rfWtsJ_8qSFIoJiEWdpEDDVw2Q/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Đồng phân hình học của hệ đơn vòng" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhMuqaN0L7HdpznHt9f5oDD8r9szHx9IbqoyxK0O2QecTZ8c3l6or9S8Md5wZH8sjgLF63JfMg-ITQY9NhZK6DEGXc96akw38-CCeeBprpWq2QLc7ZY3rfWtsJ_8qSFIoJiEWdpEDDVw2Q/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25281%2529.JPG" title="Đồng phân hình học của hệ đơn vòng" /></a></div><blockquote class="tr_bq" style="clear: both; text-align: center;"><b style="text-align: start;"><span style="color: red;">Xem tất cả bài viết về chuyên đề:</span> <a href="http://www.hoahocnc.com/2015/09/phan-loai-dong-phan-hinh-hoc-4.html" target="_blank">Series chuyên đề đồng phân hình học</a></b></blockquote><h2>Đồng phân hình học  Hệ đơn vòng ( một vòng)</h2><div><div>-Ta xét các đồng phân hình học của các hệ vòng sau: cyclopropan (3 cạnh), cyclobutan (4 cạnh),cyclopentan (5 cạnh), cyclohexan (6 cạnh). Các hệ đơn vòng khác xét 1 cách tương tự. Xem xét đồng phân cis-trans thông qua mặt phẳng vòng.</div><h3><span style="color: blue;">Để rút ngắn sự mô tả, người ta dùng phương pháp sau: [3]</span></h3><div>Hydro ở carbon có nhóm thế biểu diễn bằng dấu chấm đậm nếu nó hướng về phía người quan sát, nghĩa là ở phía trước mặt phẳng của vòng, còn nếu hydro ở phía sau người quan sát thì không biểu diễn, các liên kết khác vẫn biểu diễn bằng nét liền , đa số các hydro khác bỏ qua. Cách biểu diễn này dùng để biểu diễn cho tiện, riêng tôi là tôi không thích vì nó không hiện rõ ngay vị trí hydro trong không gian. Về dạng vòng, nếu biểu diễn ngay cấu dạng của nó sẽ cho ta thấy được vị trí không gian cụ thể của nhóm thế, điều này rất có lợi cho việc phán đoán cơ chế phản ứng.</div><div>Một số ví dụ:</div></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhdOghjXS9Kknupm-yZptwLvZWECwQ0FSs66QqHaU7U7fpCl3XLq-02Cgb7B2kSoPr8uagGNFVCsLyekuVBZnYp1CuV786NAq1L7NJY0-9lOu9-XoLzDWCYFoO0vAbDQXkLiJuNvIVkPB4/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25282%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Đồng phân hình học của hệ đơn vòng" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhdOghjXS9Kknupm-yZptwLvZWECwQ0FSs66QqHaU7U7fpCl3XLq-02Cgb7B2kSoPr8uagGNFVCsLyekuVBZnYp1CuV786NAq1L7NJY0-9lOu9-XoLzDWCYFoO0vAbDQXkLiJuNvIVkPB4/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25282%2529.JPG" title="Đồng phân hình học của hệ đơn vòng" /></a></div><h3><span style="color: blue;">Đồng phân cis-trans của cyclopropan.</span></h3><div>Cách biểu diễn đồng phân hình học rất đa dạng, để dễ nhìn người ta thường biểu diễn thông qua các công thức sau:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiCBqDqSxZsq7wYSvahZX63mpvboZa2ZFTeQbMtpoEHANmnG2MncG9yp-mBQogAirdl7QvjZUcrZ314AFeDTm4FtSrVan_8dmkx4uXOLX_FvLGcMlwSPwb19i_XOxn1T3dGfm7AzfHQtT8/s1600/dong-phan-cis-trans-cua-cyclopropan+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Đồng phân cis-trans của cyclopropan" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiCBqDqSxZsq7wYSvahZX63mpvboZa2ZFTeQbMtpoEHANmnG2MncG9yp-mBQogAirdl7QvjZUcrZ314AFeDTm4FtSrVan_8dmkx4uXOLX_FvLGcMlwSPwb19i_XOxn1T3dGfm7AzfHQtT8/s1600/dong-phan-cis-trans-cua-cyclopropan+%25281%2529.JPG" title="Đồng phân cis-trans của cyclopropan" /></a></div><h3><b><span style="color: blue;">Đồng phân cis-trans của cyclobutan</span></b></h3><div><div>Cyclobutan 2 lần thế có các đồng phân hình học ở các vị trí 1,2 và 1,3. [3, 4]</div><div>Ví dụ:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgfEJXm5css4fSmtjCMLF16Hy5D1CCWHoiz0x6UwmXstqvF5eX1LGCFVZGdPj79CwvNJQzkv_oSAmFxKsRoedkrT4jG26y5KgR2K9K-GEupA95bYPt3o7C-iK98QeGcKt4-OYIET2vqcS0/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25283%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Đồng phân cis-trans của cyclobutan" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgfEJXm5css4fSmtjCMLF16Hy5D1CCWHoiz0x6UwmXstqvF5eX1LGCFVZGdPj79CwvNJQzkv_oSAmFxKsRoedkrT4jG26y5KgR2K9K-GEupA95bYPt3o7C-iK98QeGcKt4-OYIET2vqcS0/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25283%2529.JPG" title="Đồng phân cis-trans của cyclobutan" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQU5Ubs2JBm80H4Q-UUKe2f22En9XWyPQkZ0x5mYX66kty_nuJswPqsiPwahWCtFaDiK4tGP4R03M9FGI907bh9919UEIat-jj07cDtkvCsPS0WFrb-x629yiatx5WylKVULBpLXIkwIQ/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25284%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Đồng phân cis-trans của cyclobutan" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQU5Ubs2JBm80H4Q-UUKe2f22En9XWyPQkZ0x5mYX66kty_nuJswPqsiPwahWCtFaDiK4tGP4R03M9FGI907bh9919UEIat-jj07cDtkvCsPS0WFrb-x629yiatx5WylKVULBpLXIkwIQ/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25284%2529.JPG" title="Đồng phân cis-trans của cyclobutan" /></a></div><div><br /></div><div>Cấu dạng của vòng 4 cạnh sẽ cho thấy rõ vị trí trong không gian của đồng phân cis-trans:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-S9LB1Olj_tatuTTGn3K69sDSSxFAi4057tkqWJLJ01cYVchrck6WnP79wJDp9F9VqY3RAGdLhxiFMWmx6Uh4_GU6bVXeLvATwlLdj-SE_Qr0oB5O3QuEEo66bviM72_GV2zQgweYzlU/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="cấu trúckhông gian của đồng phân cis-trans" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-S9LB1Olj_tatuTTGn3K69sDSSxFAi4057tkqWJLJ01cYVchrck6WnP79wJDp9F9VqY3RAGdLhxiFMWmx6Uh4_GU6bVXeLvATwlLdj-SE_Qr0oB5O3QuEEo66bviM72_GV2zQgweYzlU/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong.JPG" title="cấu trúckhông gian của đồng phân cis-trans" /></a></div><div style="text-align: center;"><i>2 hình ảnh đầu tiên mô tả cấu dạng, hình ảnh cuối mô tả công thức phẳng bình thường chúng ta hay vẽ.</i></div><h3 style="text-align: left;"><b><span style="color: blue;">Các cyclopentan 2 lần thế cho các đồng phân hình học : cis-trans của 1,2-và  1,3-:</span></b></h3><div>Ví dụ:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnG3S7bu6GXH8OzV7yULITjphPPJ9vCPAMuhygXMiM6-yN1CWBeK2asbzGpU73T-7t5XH4lH457MSeAK0P3P7ZSWL367qVVB7l88Po9BTx7HlpHaENO3lB5DgHA9_Subz-Yo7Zhe4NrEg/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25286%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đồng phân hình học cua cyclopentan" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnG3S7bu6GXH8OzV7yULITjphPPJ9vCPAMuhygXMiM6-yN1CWBeK2asbzGpU73T-7t5XH4lH457MSeAK0P3P7ZSWL367qVVB7l88Po9BTx7HlpHaENO3lB5DgHA9_Subz-Yo7Zhe4NrEg/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25286%2529.JPG" title="đồng phân hình học cua cyclopentan" /></a></div><div>Cấu dạng của vòng 5 cạnh sẽ miêu tả rõ hơn về cấu trúc đồng phân hình học này:</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody><tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg0rHcviStG2gAWamhPjSyZgq30jCWHtagYnzLHbr09hqavMmcklAe-vYYivTiMuUwxzTw6O6Ia3l-6t72SAWkZ4wIWMoBkPBW4IdlBX5OXtMEvuAv5-YsFTIPat8sfU2nHyo1vLbV6Qz0/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25287%2529.JPG" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="Cấu dạng của vòng 5 cạnh" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg0rHcviStG2gAWamhPjSyZgq30jCWHtagYnzLHbr09hqavMmcklAe-vYYivTiMuUwxzTw6O6Ia3l-6t72SAWkZ4wIWMoBkPBW4IdlBX5OXtMEvuAv5-YsFTIPat8sfU2nHyo1vLbV6Qz0/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25287%2529.JPG" title="Cấu dạng của vòng 5 cạnh" /></a></td></tr><tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: xx-small; text-align: start;">Cấu dạng của vòng 5 cạnh</span></td></tr></tbody></table><h3><span style="color: blue;">Cyclohexan 2 lần thế có các đồng phân hình học: cis-trans của 1,2- và 1,3- và 1,4</span></h3><div>Ví dụ:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhNq8lbXXHl-Um6w5DYhKyqgoci-0eBnNaBPbeg6bYEhZhb6GnzdG7OWMOpH7X-QHYAIhQrLDqKcBpXYPwDQ4zi7S3Wzx1exCPNMD5MS9lg6rT5GDt-DcQOi6ajVs1dp0Kgoll7BELJj5E/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25288%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="đồng phân hình học của Cyclohexan" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhNq8lbXXHl-Um6w5DYhKyqgoci-0eBnNaBPbeg6bYEhZhb6GnzdG7OWMOpH7X-QHYAIhQrLDqKcBpXYPwDQ4zi7S3Wzx1exCPNMD5MS9lg6rT5GDt-DcQOi6ajVs1dp0Kgoll7BELJj5E/s1600/dong-phan-hinh-hoc-cua-he-don-vong+%25288%2529.JPG" title="đồng phân hình học của Cyclohexan" /></a></div><div>Ví dụ về cấu dạng của nó:</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjU299FhojY8ra8uPCP8zVA5BxKnt4stqataC-DkOWWO7oURocCsJ7BI9nLQXfQH0PVc1FymXg4iM1RKi9eTIuJeZy8YU8WlthLMeCGctDxImmmGMN-wSDltbMUpIY1bGFQM7tIXmqYGvw/s1600/cau-dang-cua-cyclohexan+%25281%2529.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="cấu dạng của cyclohexan" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjU299FhojY8ra8uPCP8zVA5BxKnt4stqataC-DkOWWO7oURocCsJ7BI9nLQXfQH0PVc1FymXg4iM1RKi9eTIuJeZy8YU8WlthLMeCGctDxImmmGMN-wSDltbMUpIY1bGFQM7tIXmqYGvw/s1600/cau-dang-cua-cyclohexan+%25281%2529.JPG" title="cấu dạng của cyclohexan" /></a></div><blockquote class="tr_bq">Để hiểu rõ hơn, hãy đọc:<b> Cấu dạng của các hợp chất vòng.</b></blockquote><div style="text-align: center;">The end! </div><h4 style="text-align: left;">Tham khảo:</h4><div><div>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Francis  A Carey (2008), Organic Chemistry 7th Edition, McGraw-Hill; University of Virginia, pp. 128.</div><div>2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>(September, 2004), "IUPAC complete", Preferred IUPAC Names, Chapter 9, pp. 1036-1113; 1088-1092.</div><div>3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>PGS.TS Thái Doãn Tĩnh (2008), Cơ chế và phản ứng hóa học hữu cơ tập 1, Nhà xuất bản khoa học và kỹ thuật, pp. 148-244.</div><div>4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Võ Thị Thu Hằng (2002), Hóa học lập thể, TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP. HỒ CHÍ MINH ( KHOA HÓA ), TP Hồ chí minh, pp. 6-7; 46-49.</div></div></div>

Đồng phân hình học của hệ đơn vòng

Unknown 0 23:18

Nói một cách ngắn gọn: Các nhóm thế tương đương cùng phía với mặt phẳng vòng → cis, khác phía → trans:Xem tất cả bài viết về chuyên đề: Series chuyên đề đồng phân hình họcĐồng phân hình học  Hệ đơn vòng ( một vòng)-Ta xét các đồng phân hình học của c… Đọc thêm »

Đọc thêm »